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    相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是

     

     

    C

    【解析】

    试题分析：因为强酸完全电离，一元弱酸部分电离，因此要有相同的PH值，一元弱酸的浓度必须比强酸高，由于体积相等，因此一元弱酸的物质的量大于强酸，因此产生的H2也比强酸多．反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充途径，浓度下降的更快，由于其他条件都相同，反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等（在图中反应速率就是斜率），后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦．最终生成H2的体积也比一元弱酸少，因此曲线在一元弱酸下面；故选C．

    考点：反应速率和电离平衡的移动。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市高二上第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

    （1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

    （2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

    （4）已知 N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，

    N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol

    根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________。

    （5）已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol

    N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol

    1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol

    H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol

    有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的

    热化学方程式： ________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市高一上第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是

    A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上

    B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

    C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

    D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省玉溪市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)下图是工业生产硝酸铵的流程。

    （1）吸收塔C中通入空气的目的是__________________ 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是________(填字母)。

    （2）已知：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g) ＋6H2O(g) ΔH＝－1266.8 kJ/mol

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol

    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：____________________________。

    （3）已知：N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有______________(填字母)。

    A．升高温度 B．使用催化剂

    C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气

    （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3 : 1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，求此时H2的转化率？(要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字)

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省玉溪市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是

    （1）C的生成速率与C的分解速率相等；

    （2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；

    （3）A、B、C的浓度不再变化；

    （4）混合气体的总压强不再变化；

    （5）混合气体的物质的量不再变化；

    （6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；

    （7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。

    A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6）

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省玉溪市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

    A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

    C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省玉溪市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是

    A．温度、容积不变时，通入SO2气体

    B．移走一部分NH4HS固体

    C．容积不变，充入氨气

    D．保持压强不变，充入氮气

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省玉溪市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42－

    B．向某稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液后无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液

    C．将盛满H2的小试管管口向上靠近酒精灯火焰检验H2的纯度

    D．将燃着的木条靠近导管口，木条熄灭，说明有CO2生成

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区八校高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反应后得到11.2L H2 (在标准状况下)，此金属混合物可能组成是

    A．Zn、Ag B．Cu、Fe C．Al、Fe D．Mg、Al

     

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