Question

下列说法正确的是（　　）

A．pH=2与pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1：10

B．Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比为2：1

C．0.2 mol?L^-1与0.1mol?L^-1醋酸中c （H⁺）之比为2：1

D．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

Answer 1

分析：A．C（H⁺）=10^-pH；
B．弱根离子在水溶液里能水解；
C．弱电解质溶液里，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大；
D．若某物质的溶液pH＜7，则该物质不一定是酸或强酸弱碱盐．

解答：解：A．C（H⁺）=10^-pH，所以pH=2与pH=1的硝酸中c（H⁺）之比=10^-2：10^-1=1：10，故A正确；
B．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在水中能水解而钠离子不水解，导致溶液中c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比大于2：1，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，且溶液越稀，醋酸的电离程度越大，所以0.2 mol?L^-1与0.1mol?L^-1醋酸中c （H⁺）之比小于2：1，故C错误；
D.100℃时，纯水中C（H⁺）=C（OH^-）=10^-6 mol/L，溶液的pH=6，但溶液呈中性，故D错误；
故选A．

点评：本题考查pH的简单计算，易错选项是D，注意溶液的酸碱性不能根据溶液的pH判断，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断，为易错点．