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    实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空．
    （1）写出仪器名称：E
     
    ，G
     
    ．
    （2）下列实验操作中用到仪器G的是
     
    （选编号字母，下同）．
    a．分离水和CCl4的混合物      b．分离水和酒精的混合物      c．分离水和泥砂的混合物
    （3）实验室需用溶质质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐来配制95mL.5mol/L的盐酸溶液．
    ①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是
     
    ．
    a．使用前应检查是否漏液              b．使用前必须烘干
    c．不能用作物质反应或溶解的容器       d．热溶液可直接转移到容量瓶中
    ②上述浓盐酸的物质的量浓度为
     
    mol/L，需要量取该浓的体积
     
    mL．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,溶液的配制
    专题：实验题
    分析：（1）根据仪器的结构特点判断仪器的名称；
    （2）G为分液漏斗，可用于分离互不相溶的液体混合物；
    （3）①E为容量瓶，只能在常温下使用，且只能用来配制溶液，不能用作它途；
    ②根据c=
    1000ρw
    M
    计算浓盐酸的浓度，结合配制前后溶质的物质的量相等计算浓盐酸体积．
    解答： 解：（1）由仪器的图形可知E为容量瓶，G为分液漏斗，故答案为：容量瓶；分液漏斗；
    （2）G为分液漏斗，可用于分离互不相溶的液体混合物，应为a，故答案为：a；
    （3）①E为容量瓶，只能在常温下使用，且只能用来配制溶液，且使用前要检查是否漏水，不需要烘干，且不能将热的溶液转移到容量瓶中，故答案为：ac；
    ②浓盐酸的浓度为c=
    1000×1.19×36.5%
    36.5
    =11.9mol/L，配制95mL.5mol/L的盐酸溶液，需要量取该浓的体积为
    0.1L×5mol/L
    11.9mol/L
    =0.042L=42mL，
    故答案为：11.9；42．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯、仪器的使用、溶液的配制等知识的考查，考查学生的基本实验操作能力和实验基础知识，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列反应：
    A、铜和浓硝酸
    B、铜和稀硝酸
    C、铜和被还原的弄硝酸
    D、铜和被还原的稀硝酸
    其中：
    （1）Q表示反应
     
    ；
    （2）P表示反应
     
    ；
    （3）S表示反应
     
    ；
    （4）T表示反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SCN-
    B、常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、Br-
    C、含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+
    D、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①室温下将pH=5和pH=3 的两种盐酸等体积混合，混合后溶液的pH=
     
    ；
    ②室温下将pH=13的强碱溶液与pH=2 的强酸混合，混合后溶液的pH=11；则强酸与强碱的体积比：
     

    ③室温下某H2SO4溶液浓度为0.005mol?L-1，此溶液的pH=
     
    ；用水稀释100倍，所得溶液的pH=
     
    ；再稀释104，所得溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仅改变下列一个条件，不是通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（　　）
    A、加压B、加热C、催化剂D、光照

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，也是化学工业的重要原料
    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料（与氧气反应）生产SO2，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是
     
    ．
    （2）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是
     
    ．
                压强
    SO2转化率
     
    温度          		1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压
     400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988
     500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
     600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468
    （3）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
    已知在T2温度时：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1，
    ①在T1温度时，该反应的平衡常数K=
    10
    3
    ，若在此温度下，向10L的恒容密闭容器中，充入0.3mol SO2（g）、1.6mol O2（g） 和0.3mol SO3（g），则反应开始时正反应速率
     
    逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②在T2温度时，开始在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10mol O2（g），一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196.6kJ．此时二氧化硫的转化率为
     
    ．
    ③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是
     
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入1mol O2（g）
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3 （g）
    C．降低温度
    D．在其他条件不变时，减小容器的容积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2＞Br2
    B浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性
    C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性
    D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：C＞Si
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：
    （1）x值等于
     
    ．
    （2）B的平衡浓度为
     
    ．
    （3）A的转化率为
     
    ．
    （4）生成D的反应速率
     
    ．
    （5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数
     
    ．（填“增大”或“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用一种试剂就能鉴别出乙醛、乙酸、乙醇、甲酸，此试剂是（　　）
    A、银氨溶液
    B、新制的Cu（OH）2 悬浊液
    C、溴水
    D、碳酸钠溶液

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