Question

【题目】请回答下列问题：

（1）元素M的离子与NH4＋所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为：____________；与M同一周期的主族元素中原子半径最小的是（填元素符号）________。

（2）含有元素M的化合物Q是淡黄色固体，写出Q的电子式：______________。

（3）氧化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为____________________________________________；

生成物NH4Cl中存在的化学键类型为_____________________________。

（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：

Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y（砖红色沉淀）

①D的分子式是_____________。

②Cu2Y与过量浓HNO3反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为：_______________________。

③硒(Se)是人体必需的微量元素，与元素Y同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为_________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_____________________。

该族25周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下：

a．+99.7 kJ mol-1 b．+29.7 J mol-1 c．-20.6 J mol-1 d．-241.8 J mol-1

表示生成1 mol硒化氢反应热的是___________（填字母代号）。

Answer 1

【答案】 Cl 3NH3·H2O + Al3＋=Al(OH)3↓+3NH4＋ 离子键 共价键 C6H12O6 Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O 34 H2SeO4 b

【解析】（1）NH4＋所含电子数和质子数分别为10和11，说明元素M是钠离子，其原子结构示意图为：；同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，故与M同一周期的主族元素中原子半径最小的是Cl；（2）钠的化合物为淡黄色固体的是过氧化钠，其电子式为：；（3）氢氧化铝不溶于氨水，故氧化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：3NH3·H2O + Al3＋=Al(OH)3↓+3NH4＋；NH4Cl中铵根离子和氯离子形成离子键，铵根离子中的氮原子和氢原子形成共价键；（4）①D是纤维素水解的最终产物，则D是葡萄糖，分子式为：C6H12O6；砖红色沉淀Cu2Y是氧化亚铜，悬浊液是新制氢氧化铜悬浊液，则澄清溶液是硝酸铜溶液，与过量浓硝酸反应的Cu2X是Cu2S；②Cu2O与过量浓HNO3反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为：Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O；③硒(Se)是人体必需的微量元素，与元素O同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为8+18+18=34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4；同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，形成氢化物的稳定性逐渐减弱，则形成过程热效应增大(放热到吸热)，Se是第四周期元素，则热效应应排第三，答案选b。

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