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    有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，此时得到的沉淀恰好达到最大量，则上述盐酸溶液的液度为（    ）

    A．0.5 mol/L                          B．1.0 mol/L        

    C．2.0 mol/L                           D．3.0 mol/L


    B   当得到的沉淀达到最大量时，Al、Cu、Fe都变成了沉淀，溶液中的溶质只有NaCl，根据守恒，应有关系：HCl~NaOH，即250 mL×2.0 mol/L=c(HCl)×500 mL，c(HCl)= 1.0 mol/L


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：

    2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是 （ ）

    Ａ．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O

    Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

    Ｃ．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

    Ｄ．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)＋Y(g)  Z(g)＋W(s)；△H＞0下列叙述正确的是：

    A  加入少量W，逆反应速率增大   

    B  当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    C  升高温度，平衡逆向移动      

    D  平衡后加入X，上述反应的△H增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（    ）

    A．该物质一定是钠的化合物               B． 该物质一定是金属钠

    C．该物质一定含钠元素                   D．可确定该物质中不含钾元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是（    ）

    A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

    B．用氯水、淀粉KI溶液比较Cl2与I2的氧化性强弱所需仪器是试管、胶头滴管

    C．将混有HCl的Cl2气体通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

    D．已知火柴头中有氧化剂KClO3，在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。

    （1）B位于周期表中的第二周期第       族。

    （2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是                 （填化学式）

    （3）由A、C元素组成的10e－阴离子的电子式为：              。

    （4）写出乙在催化剂作用下分解成C单质气体的方程式：                           。

    （5）写出丙和丁反应的离子方程式：                                             。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．常温常压下，4.6g乙醇中含有C－H键的个数为0.6NA

    B．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA

    C．1mol Cl2和1mol H2­O充分反应，生成的H＋离子数为NA

    D．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。我国粮食卫生标准（GB2175－2005）规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg。

    某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：

    【实验课题】粮食中残留磷化物的定量测定

    【实验原理】5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4＝5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O

                  2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O

    【操作流程】安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸标准溶液滴定

    【实验装置】

    C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10－3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）。

    请回答下列有关问题：

    ⑴ 以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式  ▲  。

    ⑵ 检查上述装置气密性的方法是  ▲  。

    ⑶ 实验过程中，用抽气泵抽气的目的是  ▲  。

    ⑷ A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的  ▲  ； B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是  ▲  ；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将  ▲  。

    ⑸ 收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10－4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为  ▲  mg/kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列对于反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是

    A．吸热反应                     B．△S>0    

    C．只能在电解条件下进行         D．在一定温度下可以自发进行

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