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    A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。

    （1）B位于周期表中的第二周期第       族。

    （2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是                 （填化学式）

    （3）由A、C元素组成的10e－阴离子的电子式为：              。

    （4）写出乙在催化剂作用下分解成C单质气体的方程式：                           。

    （5）写出丙和丁反应的离子方程式：                                             。 


    （1）IVA（1分）   （2）H2O2（2分）    （3）（2分）

    （4）2 H2O22H2O＋O2↑（2分） （5）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑（2分）


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

    (1)判断装置的名称：A池为____，B池为____。
    (2)锌极为____极，电极反应式为__ _；

    铜极为_____极，电极反应式为__________ ；

    石墨棒C1为____极，电极反应式为____ ；

    石墨棒C2附近发生的实验现象为________ 。
    (3)当C2极析出224 mL气体（标准状况下），锌的质量变化为（增加或减少）__________g。

    CuSO4溶液的质量变化为（增加或减少）__________g。

    （4）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

    a．可用铁作阳极材料

    b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

    c．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑

    d．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是：

    A．N2、H2的转化率不相等    

    B．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3:2

    C．x : y =1:3                 

    D．x的取值范围为0＜x＜0.14

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中不正确的是（    ）

    A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3

    B．在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，

    C．鉴别Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液 ，也可使用KI淀粉溶液

    D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，此时得到的沉淀恰好达到最大量，则上述盐酸溶液的液度为（    ）

    A．0.5 mol/L                          B．1.0 mol/L        

    C．2.0 mol/L                           D．3.0 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列比较正确的是

    ① 与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg   ② 热稳定性：HF＞H2Se＞H2S

    ③ 离子半径：Cl－＞O2－＞Al3＋        ④ 结合质子的能力：CH3CH2O－＞CH3COO－＞HCO3－

     A．②④                B．②③                C．①④                D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是

       A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

         B．滴加KI溶液时，转移1mole－时生成1mol白色沉淀

         C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

         D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（   ）

    A．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－

    B．某无色溶液：CO32－  NO3－ Al3+  Ba2+

    C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-

    D．酸性溶液中： NO3-、SO32-、Na+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关溶液中的反应3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列说法不正确的是

    A．向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅

    B．加入少量FeCl3固体，溶液红色加深

    C．给体系加压，溶液红色没有明显变化

    D．Fe(SCN)3属于盐类，是一种弱电解质

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