练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列叙述中不正确的是（    ）

    A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3

    B．在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，

    C．鉴别Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液 ，也可使用KI淀粉溶液

    D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜


    A　  A项Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2量多量少，产物只能生成FeCl3。B项在加热蒸干过程中Fe2＋能被空气中的O2氧化。C项鉴别Fe2+和Fe3+使用酸性KMnO4溶液是利用了Fe2＋的还原性 ，使用KI淀粉溶液是利用了Fe3＋的氧化性。D项Cu＋2Fe3+=Cu2＋＋2Fe2＋


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量

    浓度的盐酸，其操作错误的是 （      ）

    A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗    B．碱式滴定管不用标准碱液润洗

    C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出  D．滴定结束，读数时要平视读数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中属于水解反应，而且可使溶液呈酸性的是：

    A. HS－ + H2OS2－ + H3O+

    B. CO2+H2OHCO3－ + H+

    C. HCO3—+H2OCO32—+H3O+

    D.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

    （1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                               。

    （2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。

        已知：H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g)    △H=－185kJ/mol

    E(H—H) = 436kJ/mol          E(Cl—Cl) = 243kJ/mol

    则E(H—Cl) =                    

    （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

    2Cu(s) + O2(g) === Cu2O(s)   ΔH=－169kJ·mol-1，

    C(s)+ O2(g) === CO(g)     ΔH=－110.5kJ·mol-1，

    2Cu(s)+ O2(g)=== 2CuO(s)    ΔH=－314kJ·mol-1

    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为                                        。

    （4）如下图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（    ）

    A．该物质一定是钠的化合物               B． 该物质一定是金属钠

    C．该物质一定含钠元素                   D．可确定该物质中不含钾元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是（    ）

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    A．原子半径：丙＜丁＜戊

    B．金属性：甲＞丙

    C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

    D．最外层电子数：甲＞乙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。

    （1）B位于周期表中的第二周期第       族。

    （2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是                 （填化学式）

    （3）由A、C元素组成的10e－阴离子的电子式为：              。

    （4）写出乙在催化剂作用下分解成C单质气体的方程式：                           。

    （5）写出丙和丁反应的离子方程式：                                             。 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体

    系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述错误的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

    C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

    D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

     


    请回答下列问题：

    （1）表中属于d区元素的是         （填编号）。

    （2）写出基态⑨原子的电子排布式                              。

    （3）元素⑦形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是      ，其中心原子的杂化轨道类型是    。

    （4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。

    A．分子中含有氢键                    B．属于非极性分子

    C．含有4个σ键和1个π键        D．该氢化物分子中，①原子采用sp2杂化

    （5）元素⑦(用X表示)的氢化物和元素③(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下：

    熔点／K

    沸点／K

    标准状况时在水中的溶解度

    H2X

    187

    202

    2.6

    H2Y2

    272

    423

    以任意比互溶

    H2X和H2Y2相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因         

                         、                     。

    （6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是           。若该化合物晶体的密度为a g·cm－3，阿伏加德罗常数为6.02×1023，则晶胞的体积是__________（只要求列出算式）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案