Question

按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

(1)判断装置的名称：A池为____，B池为____。
(2)锌极为____极，电极反应式为__ _；

铜极为_____极，电极反应式为__________ ；

石墨棒C₁为____极，电极反应式为____ ；

石墨棒C₂附近发生的实验现象为________ 。
(3)当C₂极析出224 mL气体（标准状况下），锌的质量变化为（增加或减少）__________g。

CuSO₄溶液的质量变化为（增加或减少）__________g。

（4）三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

a．可用铁作阳极材料

b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

c．阳极反应方程式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

d．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

Answer 1

（每空1分）

有无色气体产生；附近溶液出现红色 （2分，答对一个现象一分）
(3)、减少0.65 （2分）、增加0.01 （2分）  （4）、CD （2分）