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    下列比较正确的是

    ① 与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg   ② 热稳定性：HF＞H2Se＞H2S

    ③ 离子半径：Cl－＞O2－＞Al3＋        ④ 结合质子的能力：CH3CH2O－＞CH3COO－＞HCO3－

     A．②④                B．②③                C．①④                D．①③


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是  （      ）

    A．物质的量之比为1∶1    B．分子数之比为2∶3  

     C．原子总数之比为2∶3    D．质量之比为7∶11

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

    （1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                               。

    （2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。

        已知：H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g)    △H=－185kJ/mol

    E(H—H) = 436kJ/mol          E(Cl—Cl) = 243kJ/mol

    则E(H—Cl) =                    

    （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

    2Cu(s) + O2(g) === Cu2O(s)   ΔH=－169kJ·mol-1，

    C(s)+ O2(g) === CO(g)     ΔH=－110.5kJ·mol-1，

    2Cu(s)+ O2(g)=== 2CuO(s)    ΔH=－314kJ·mol-1

    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为                                        。

    （4）如下图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是（    ）

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    A．原子半径：丙＜丁＜戊

    B．金属性：甲＞丙

    C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

    D．最外层电子数：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。

    （1）B位于周期表中的第二周期第       族。

    （2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是                 （填化学式）

    （3）由A、C元素组成的10e－阴离子的电子式为：              。

    （4）写出乙在催化剂作用下分解成C单质气体的方程式：                           。

    （5）写出丙和丁反应的离子方程式：                                             。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    和在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是

    A．能与Na反应生成H2的溶液：Ca2＋、NH4＋、HCO3－、Cl－

    B．存在多量Fe2＋的溶液：H＋、Na＋、NO3－、SO42－

    C．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3－

    D．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO32—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体

    系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述错误的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

    C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

    D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    10g下列金属与100ml 1mol/L 的盐酸反应，产生气体物质的量最多的是（  ）

    A．Na        B．Mg        C．Fe        D． Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应4 NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6 H2O(g)下列叙述正确的是 

           A．达到化学平衡时，4v正(O2)= 5v逆(NO )

           B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

           C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

           D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态

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