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    有关溶液中的反应3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列说法不正确的是

    A．向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅

    B．加入少量FeCl3固体，溶液红色加深

    C．给体系加压，溶液红色没有明显变化

    D．Fe(SCN)3属于盐类，是一种弱电解质


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。

    （1）B位于周期表中的第二周期第       族。

    （2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是                 （填化学式）

    （3）由A、C元素组成的10e－阴离子的电子式为：              。

    （4）写出乙在催化剂作用下分解成C单质气体的方程式：                           。

    （5）写出丙和丁反应的离子方程式：                                             。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求写出下列变化，（1）（2）写化学方程式，（3）（4）写离子方程式

    （1）实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气：                                                

    （2）氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：                                                     

    （3）将Na2O2粉末投入水中：                                                            

    （4）向AlCl3溶液中加入足量氨水：                                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

     


    请回答下列问题：

    （1）表中属于d区元素的是         （填编号）。

    （2）写出基态⑨原子的电子排布式                              。

    （3）元素⑦形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是      ，其中心原子的杂化轨道类型是    。

    （4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。

    A．分子中含有氢键                    B．属于非极性分子

    C．含有4个σ键和1个π键        D．该氢化物分子中，①原子采用sp2杂化

    （5）元素⑦(用X表示)的氢化物和元素③(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下：

    熔点／K

    沸点／K

    标准状况时在水中的溶解度

    H2X

    187

    202

    2.6

    H2Y2

    272

    423

    以任意比互溶

    H2X和H2Y2相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因         

                         、                     。

    （6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是           。若该化合物晶体的密度为a g·cm－3，阿伏加德罗常数为6.02×1023，则晶胞的体积是__________（只要求列出算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列对于反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是

    A．吸热反应                     B．△S>0    

    C．只能在电解条件下进行         D．在一定温度下可以自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应4 NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6 H2O(g)下列叙述正确的是 

           A．达到化学平衡时，4v正(O2)= 5v逆(NO )

           B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

           C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

           D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

    下列说法中正确的是

    A．30～40 min该反应使用了催化剂

    B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

    C．30 min时降低压强，40 min时升高温度

    D．8 min时反应第一次达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①加入6%H2O2溶液  ②将海带烧成

       灰，向灰中加入蒸馏水 ③加入CCl4振荡  ④过滤  ⑤用分液漏斗分液  ⑥加热煮沸

       1～2分钟，合理的操作顺序为                                                          

    A．②一⑥一④一①一③一⑤               B．②一①一⑥一③一④一⑤

    C．②一①一③一⑥一⑤一④               D．②一③一①一⑥一⑤一④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是 (     )                                              

    A．氯气溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl—+ ClO—

    B．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O ===AlO2- + 4NH4+  + 2H2O

    C．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO2 + OH- ===SO32-  + H2O

    D．氢氧化铝与足量盐酸反应，Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O

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