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如图为中学常见仪器的部分结构(有的仪器被放大).
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(1)B常用于实验室配制溶液,则该仪器名称为
 

(2)C图中液面所示溶液的体积为
 
mL.
(3)用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为NmL,仰视时读数为MmL,若M>N,则所使用的仪器是
 
(填字母标号).
(4)若用C在实验室中测定盐酸溶液的物质的量浓度,简述除去气泡的实验操作
 
分析:A为量筒;B为容量瓶;C为滴定管;D为温度计.
(1)配制溶液需要使用容量瓶;
(2)滴定管的0刻度线在上面;
(3)仰视读数,对量筒等从下到上数值增大的仪器来说是所读数值比实际值偏小;
(4)放液体使气体赶出.
解答:解:A为量筒;B为容量瓶;C为滴定管;D为温度计.
(1)配制溶液需要使用容量瓶,B为容量瓶,故答案为:容量瓶;
(2)液面所示溶液的体积为21.10mL,故答案为:21.10;
(3)仰视读数,对量筒等从下到上数值增大的仪器来说是所读数值比实际值偏小,而此处偏大了,故刻度为从下到上逐渐减小,故答案为:C;
(4)将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出,故答案为:将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出.
点评:本题考查计量仪器及使用方法,难度不大,注意量筒和滴定管的刻度不同.
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知X为中学化学中一种常见的盐,F为淡黄色固体;M、N为常见的金属,N的氧化物可作耐火材料,可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器;H为气体单质,D为无色气体,D在空气中会出现红棕色,各物质的转化关系如图,(部分反应产物已略去).
请回答下列问题;
(1)E的化学式为
Fe2O3
Fe2O3

(2)将M丝插入盛有X溶液的试管中,反应一段时间后的现象是:
铁丝上附有红色物质,溶液颜色逐渐变为浅绿色
铁丝上附有红色物质,溶液颜色逐渐变为浅绿色

(3)反应①②③④中属于置换反应的是
①③
①③
  (填序号).
(4)反应②的离子方程式为
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

(5)用石墨作电极电解500mL X溶液,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;电解一段时间后,取出A电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6g.
请回答下列问题:
①写出电解时的阳极反应式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O

②电解一段时间后转移
0.05
0.05
mol电子,溶液的pH
降低
降低
(填“升高”、“不变”、“降低”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学是一门以实验为基础的学科,熟练使用中学化学实验中的常见仪器,熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础.试回答以下问题:
实验室需要0.1mol?L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
玻璃棒、烧杯
玻璃棒、烧杯
(填仪器名称).
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有
BCEF
BCEF
(填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体
F.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
2.0
2.0
g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度
大于
大于
0.1mol?L-1(填“大于”、“等于”或“小于”).
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
13.6
13.6
mL(计算结果保留一位小数).

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科目:高中化学 来源: 题型:

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”,请就“三大酸”的性质,回答下列问题:
(1)稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜溶解.该反应的化学方程式为
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O

(2)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO.其实验流程图如下:

①若要测定NO的体积,从图所示的装置中,你认为应选用
A
A
装置进行Cu与浓硝酸反应实验,选用的理由是
因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽,防止NO被空气中O2氧化
因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽,防止NO被空气中O2氧化

②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是
123547
123547
(填各导管口编号).
123547
123547

③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置
升高
升高
(“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平.
(3)工业制硫酸时,硫铁矿(FeS2)高温下空气氧化产生二氧化硫:4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3,设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数),4.8t FeS2完全制成硫酸,需要空气的体积(标准状况)为
1.68×107
1.68×107
L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物略去).
(1)若A、B、D的焰色反应均为黄色,且E为一种酸性的温室气体.
①写出A溶液→B溶液的离子方程式
2OH-+CO2═CO32-+H2O
2OH-+CO2═CO32-+H2O

②下面关于化合物A、B、D的说法正确的是
AC
AC

A.等物质的量的D与A均匀混合加热最后可得纯净物
B.用稀盐酸和澄清石灰水及相应的仪器即可检验D溶液中是否含B
C.用A溶液即可鉴别CuSO4、FeCl2、Fe2(SO43、Al(NO33、KAlO2溶液
D.往28.6g B?10H2O晶体中缓慢加入10ml 1mol?L-1H2SO4可得22.4L气体E
(2)若A为一种金属的盐酸盐RCl3,R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气.
①写出R与氢氧化钠溶液恰好反应得到的溶液中离子浓度的大小顺序
c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+

②写出A溶液与D溶液反应的离子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3

(3)若A与D相遇会产生白烟,则①实验室制取A的化学方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
.②B中的化学键类型为
离子键和极性键(或共价键)
离子键和极性键(或共价键)
.③检验A的方法及结论为
用湿润的红色石蕊试纸,若变蓝则证明为氨气
用湿润的红色石蕊试纸,若变蓝则证明为氨气

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