Question

某学生取纯净的Na₂SO₃?7H₂O 50.00g，在密闭容器中经600⁰C以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液．经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象．
（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取______的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用______ （填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有______（填离子符号）．
（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过______方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成______气体，写出生成该气体的离子反应方程式：______；同时发现溶液变浑浊，原因是：（用离子方程式表示）______．
（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：______．这一反应在上述实验中______（填“是”或“否”）能确定反应完全．

Answer 1

解：（1）加速固体的溶解，可用搅拌或加热的方法，故答案为：搅拌或加热；
（2）检验是否有SO₄^2-，应先加入盐酸，如无现象，然后加入氯化钡溶液观察是否有沉淀生成，故答案为：盐酸；SO₄^2-；
（3）硫化氢有毒，闻气体时应在瓶口用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，即招气入鼻的方法，
硫化氢气体有臭鸡蛋气味，生成H₂S气体的离子反应方程式为S^2-+2H⁺=H₂S↑，SO₃^2-可与S^2-发生氧化还原反应生成单质硫，反应的离子方程式为SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，
故答案为：招气入鼻；H₂S；S^2-+2H⁺=H₂S↑；SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
（4）由题意可知亚硫酸钠分解生成硫酸钠和硫化钠，反应的方程式为4Na₂SO₃=3Na₂SO₄+Na₂S，由（3）可知，亚硫酸钠没有完全分解，故答案为：4Na₂SO₃=3Na₂SO₄+Na₂S；否．
分析：（1）加速固体的溶解，可用搅拌或加热的方法；
（2）如加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成生成，说明溶液中含有硫酸根离子；
（3）硫化氢有毒，闻气体时应在瓶口用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，硫化氢气体有臭鸡蛋气味，SO₃^2-可与S^2-发生氧化还原反应生成单质硫；
（4）由题意可知亚硫酸钠分解生成硫酸钠和硫化钠．
点评：本题考查亚硫酸钠分解产物探究，注意根据实验现象判断生成物，把握常见基本实验操作方法，为解答该题的关键，题目难度中等．