Question

1．92gCu片与一定量的浓HNO₃作用，当收集到NO₂和NO气体共1．12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则：
（1）反应中消耗HNO_3­           mol，转移电子            mol
（2）用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为          L (标准状况)
（3）向收集到的气体中通入          mL O₂(标准状况)才能使水刚好充满整个集气容器。

Answer 1

⑴0．11     0．06      ⑵0．448     ⑶336

解析试题分析：（1）根据题意知，1．92gCu片与一定量的浓HNO₃作用生成硝酸铜、水、NO₂和NO。根据铜原子守恒有：n[Cu(NO₃)₂]= n（Cu），根据氮原子守恒有：n(HNO₃)=2n[Cu(NO₃)₂]+n(NO₂+NO)，则n(HNO₃)=1.92g/64g·mol^—1+0.05mol=0.11mol；n_e=2n_Cu=1.92g/64g·mol^—1×2=0.06mol；（2）根据题意知，n(NO)+n(NO₂)=0.05mol，根据电子守恒有3n(NO)+n(NO₂)=0.06mol，解得n(NO)=0.005mol，n(NO₂)=0.045mol，利用排水法收集气体，发生的反应为3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO，收集的NO共0.02mol,标准状况下的体积为0.448L；（3）根据题意知，发生的反应为4NO+3O₂+2H₂O====4HNO3，n(NO) =0.02mol，则n(O2) =0.015mol，标准状况下的体积为336mL。
考点：考查硝酸、一氧化氮、二氧化氮的性质，根据化学方程式计算。