Question

15．用9mol•L^-1的浓H₂SO₄配制100mL浓度为0.9mol•L^-1的H₂SO₄，其操作可分为以下各步：
a．用量筒量取10.0mL浓H₂SO₄缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
b．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
c．将稀释后H₂SO₄小心转移入容量瓶里
d．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处
f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
g．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
（1）依次填写上述各步的空白处．
（2）正确的操作顺序是（字母填写）d，a，c，b，e，g，f．
（3）该实验中应选择下列哪种规格的容量瓶：B．
A．150mL　        B．100mL       C．250mL
（4）误差分析，对所配溶液浓度的影响（填偏大，偏小或无影响）：
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线：偏大，
②用胶头滴管定容时，俯视刻度线：偏大，
③配制前，容量瓶壁上有少量水：无影响，
④未进行上述b操作：偏小．

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据实验操作步骤选择仪器；
（2）根据浓溶液来配制稀溶液的实验操作步骤来解答；
（3）根据配制溶液的体积选择合适的容量瓶；
（4）依据C=$\frac{n}{V}$分析，凡是使n减小，V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．

解答 解：（1）溶液稀释前后物质的量不变，设需要浓硫酸的体积V，则18mol•L^-1×V=1.8mol•L^-1×100mL，V=10.0ml；定容时，将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切，
故答案为：10.0；胶头滴管；
（2）操作步骤有检查容量瓶是否漏水、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故正确的顺序为：d，a，c，b，e，g，f；
故答案为：d，a，c，b，e，g，f；
（3）容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相同的体积的溶液，配制100mL浓度为1.8mol•L^-1的H₂SO₄，只能选用100ml的容量瓶，故选B；
（4）依据C=$\frac{n}{V}$分析，凡是使n减小，V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．
①量取浓H₂SO₄时，仰视读数，量取的浓硫酸偏大，溶质的物质的量n偏大，溶液的浓度偏大，故答案为：偏大；
②定容时，俯视读刻度线，导致溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏大，故答案为：偏大；
③容量瓶中原有少量蒸馏水，对n和V不产生影响，溶液的浓度不变，故答案为：无影响；
④未将所用烧杯洗涤2～3次，会导致溶质损失，则溶液浓度偏小，故答案为：偏小．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．