“保护环境是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是( )A．采取低碳.节俭的生活方式B．经常使用一次性筷子.纸杯.塑料袋等C．深入农村和社区宣传环保知识D．按照规定对生活废弃物进行分类放置题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

20．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）

	A．	采取低碳、节俭的生活方式
	B．	经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
	C．	深入农村和社区宣传环保知识
	D．	按照规定对生活废弃物进行分类放置

分析保护环境，可从减少污染物的排放、开发新能源等角度分析．

解答解：A．采取低碳、节俭的生活方式，节省大量的能源，符合保护环境的措施，故A正确；
B．经常使用一次性筷子和纸杯，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，故措施不合理，故B错误；
C．伸入农村和社区宣传环保知识，树立保护环境从自我做起、保护环境人人有责的意识，符合保护环境的措施，故C正确；
D．垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故D正确．
故选B．

点评本题主要考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，明确环境和人类发展的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

10．海水中含有丰富的镁资源．锂（Li）与镁元素性质相似．
（1）某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离子浓度（mol/L）	Na⁺	Mg²⁺	Ca²⁺	Cl^-	HCO₃^-
模拟海水中的离子浓度（mol/L）	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^-5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．
已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9；K_sp（MgCO₃）=6.82×10^-6；
K_sp[Ca（OH）₂]=4.68×10^-6；K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12
请回答：沉淀物X为CaCO₃（写化学式）；滤液N中存在的金属阳离子为Ca²⁺、Na⁺，；
步骤②中若改为加入 4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Mg（OH）₂（写化学式）．
（2）物质的量为0.10mol的锂在只含有CO₂和O₂混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量m克，m的取值范围是0.7g＜m＜1.5g；
（3）锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池．某离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO₂），充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C₆）中，以LiC₆表示．电池反应为LiCoO₂+C₆$?_{放电}^{充电}$CoO₂+LiC₆，则放电时电池的正极反应为CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂．
（4）为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO₂及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．

①在上述溶解过程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解过程中的化学反应方程式为Na₂S₂O₃+8LiCoO₂+11H₂SO₄═4Li₂SO₄+8CoSO₄+11H₂O+Na₂SO₄．
②调整PH=5-6的目的是使Fe³⁺、Al³⁺转化为Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀除去．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

11．Ⅰ．聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料之王”，可用于制造飞机、导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等．其合成路线如图1所示：

写出下列化学反应方程式．
B→C：2CHClF₂$\stackrel{△}{→}$CF₂=CF₂+2HCl
C→D：nCF₂═CF₂$\stackrel{催化剂}{→}$

Ⅱ．实验室制取乙烯气体时，常因温度过高混合液迅速变黑，并产生具有刺激性气味的气体SO₂．某同学设计了如图2所示的实验装置以确证反应制得的混合气体中含有乙烯和SO₂．

可供选择的试剂：①酸性高锰酸钾溶液、②稀硝酸、③浓硫酸、④品红溶液、⑤石蕊试液、⑥NaOH溶液．
（1）各装置中所盛放的试剂分别是（填写序号）：A④，B⑥，C④，D①．
（2）装置B的作用是除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验，装置C的作用是检查二氧化硫是否除尽．
（3）能说明混合气体中含SO₂的实验现象是装置A中品红溶液褪色，确证混合气体中有乙烯的实验现象是装置D中的酸性高锰酸钾褪色．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

8．下列物质属于同系物的一组是（　　）

	A．	CH₄与C₂H₄		B．	C₂H₆与C₃H₈
	C．	与CH₃-CH₂-CH₂-CH₃		D．	O₂与O₃

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

15．用9mol•L^-1的浓H₂SO₄配制100mL浓度为0.9mol•L^-1的H₂SO₄，其操作可分为以下各步：
a．用量筒量取10.0mL浓H₂SO₄缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
b．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
c．将稀释后H₂SO₄小心转移入容量瓶里
d．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处
f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
g．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
（1）依次填写上述各步的空白处．
（2）正确的操作顺序是（字母填写）d，a，c，b，e，g，f．
（3）该实验中应选择下列哪种规格的容量瓶：B．
A．150mL　 B．100mL C．250mL
（4）误差分析，对所配溶液浓度的影响（填偏大，偏小或无影响）：
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线：偏大，
②用胶头滴管定容时，俯视刻度线：偏大，
③配制前，容量瓶壁上有少量水：无影响，
④未进行上述b操作：偏小．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

5．如图所示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图甲表示使用催化剂后，该反应的△H变小
	B．	图乙表示反应NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.4kJ•mol-1反应的平衡常数随温度的变化
	C．	图丙表示反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）中H₂的转化率随压强的变化
	D．	图丁表示在饱和Na₂SO₄溶液中逐步加BaCO₃固体后，溶液中c（${SO}_{4}^{2-}$）的浓度变化

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

12．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温常压下18g水中含有的原子总数为3N_A，
	B．	分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A
	C．	标准状况下2.24LH₂O中所含电子数为N_A
	D．	常温常压下，1.7gH₂O₂中含有的电子数为0.9N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

9．（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
①FeO₂（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）；△H=+19kJ/mol
写出FeO（s）与CO反应生成Fe（s）和CO₂的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol．
（2）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．
①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是A．
A．Na⁺（g）+Cl^-（g）→NaCl（s）；△H
B．Na（s）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）→NaCl（s）；△H₁
C．Na（s）→Na（g）；△H₂
D．Na（g）-e^-→Na⁺（g）；△H₃
E．Cl₂（g）→Cl（g）；△H₄
F．Cl（g）+e^-→Cl^-（g）；△H₅
②写出△H₁与△H、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅之间的关系式△H₁=△H+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

10．将BaO₂放入密闭的真空容器中，反应2BaO₂（s）═2BaO（s）+O₂（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）

A．

平衡常数减小

B．

O₂浓度增加

C．

O₂压强不变

D．

BaO量不变

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