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    【题目】等量的氢氧化钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va 、Vb，则两者的关系正确的为

    A．Va > 10 Vb B．Vb = 10Va C．Vb < 10 Va D．Vb > 10 Va

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：pH=2的醋酸中氢离子浓度是pH=3的醋酸中氢离子浓度的10倍，由于醋酸是弱电解质，浓度越大，电离程度越小，因此pH=2的醋酸浓度大于10倍的pH=3的醋酸浓度，与等量的氢氧化钠反应消耗的醋酸的物质的量相等，因此Vb必大于10Va，答案选D。

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    【题目】下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达式均正确的是（ ）

    A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0

    B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象

    C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线

    D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学反应与能量的说法正确的是( )

    A．化学键断裂需要吸收能量

    B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

    C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量

    D．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_________为止。

    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。

    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

    滴定次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.10

    26.11

    26.01

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.32

    26.31

    25.99

    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________ mol/L。(保留四位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，a、b、c、d均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物，则下列说法错误的是（ ）

    A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性

    C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是

    A．将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃

    B．将l mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应

    C．标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃

    D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面对细胞中的元素和化合物的叙述错误的是

    A. P、S、K、Ca是大量元素

    B. Mn、Zn、Cu、Mo是微量元素

    C. 含量最多的化合物是蛋白质

    D. 组成生物体的元素及其化合物种类相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

    （1）等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为_________，分子的物质的量之比为_________。

    （2）等温等压下，等体积的O2和O3（均为气态）所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，质量比为___________。

    （3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是___________（用含NA的式子表示）。

    （4）配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%）的体积为___________mL。

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    【题目】生物大分子在生物体的生命活动中具有重要的作用。碳原子本身的化学性质，使它能够通过化学键连接成链或环，从而形成各种生物大分子。可以说，地球上的生命是在碳元素的基础上建立起来的。以上事实说明（ ）

    A. C元素能组成所有的化合物

    B. C元素是构成细胞的最基本的元素

    C. C元素是各种大分子中含量最多的元素

    D. C元素比其他元素重要

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