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    【题目】如图所示，a、b、c、d均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物，则下列说法错误的是（ ）

    A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性

    C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，则b一定为氢气，分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物，因此f一定为铵盐，则a是氮气，c为氟气，d是氨气，e为HF，f为NH4F，A．a是氮气，常温下为气态，A正确；B．F是非金属性最强的元素，因此氟气具有强氧化性，B正确；C．非金属性F＞N，故氢化物稳定性HF＞NH3，C错误；D．铵盐受热易分解，NH4F分解得到氨气与HF，D正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（ ）

    A. 上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应

    B. ①只发生了化学变化,②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2

    C. ③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2

    D. ④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Br－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    ①碳元素参与生物体内所有化合物的组成

    ②地球上的生命是在碳元素的基础上建立起来的

    ③碳元素是各种大分子化合物中数量最多的元素

    ④碳元素是组成生物体有机化合物的最基本元素

    A. ②③④ B. ③④ C. ①②④ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中一定不是天然高分子化合物的是

    A．纤维素 B．油脂 C．蛋白质 D．淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850℃时发生如下反应：CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g）△H＜0。CO和H2O(g)浓度变化如右图

    （1）0～4min的平均反应速率v（CO）=___________molL-1min-1．

    （2）该条件下，此反应的平衡常数K=___________（写表达式）．

    （3）该反应平衡时CO的转化率为________________。

    （4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

    C．v(H2)正=v(H2O)逆 D．c(CO2)=c(CO)

    （5）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．

    ① c1数值___________0.08molL-1（填大于、小于或等于）．

    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________________，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_______________。

    a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等量的氢氧化钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va 、Vb，则两者的关系正确的为

    A．Va > 10 Vb B．Vb = 10Va C．Vb < 10 Va D．Vb > 10 Va

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。

    ① ZnFe2O4中Fe的化合价是___________，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

    ② 工业上利用反应ZnFe2（C2O4）3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是______________（填化学式），每生成1mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是___________。

    （2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是___________（任答一条）；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有______________。

    （3）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_______________；试剂X的作用是___________。

    （4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。

    ① C电极的电极反应式为________________________。

    ② E可以表示的量是_________________________（任写一种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为

    A．1:7 B．7:1 C．7:8 D．8:7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）

    A. 甲的分子数比乙的分子数多

    B. 甲的物质的量比乙的物质的量小

    C. 甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

    D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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