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    下列事实能证明HNO2是弱电解质的是（   ）
    A．用HNO2溶液做导电性试验灯光较暗
    B．HNO2是共价化合物
    C．常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH为2.2
    D．HNO2溶液不与NaCl反应
    C
    弱电解质必然存在电离平衡，电解质不能全部电离。如果HNO2是强电解质，0.1 mol/L HNO2溶液的PH应该是1，既然为2.2，酸性偏小，说明它没有全部电离，为弱电解质。另，A中没有标明浓度的情况下做导电性试验并不能说明它是否全部电离，B：共价化合物也可以全部电离或不电离，并不能说明它是否部分电离；D：只说明它与NaCl不反应，并不能它是否部分电离！故答案为C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （4分）简答题
    （1）盐碱地因含较多的，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有，微溶于水）来降低土壤的碱性。用离子方程式和必要的文字解释的作用        。
    （2）是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将与混合并加热，可得到无水，得到无水的化学方程式为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是
    A．在0点时，醋酸不导电
    B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小
    C．b点时，醋酸电离程度最大
    D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（ ）
    A．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)B．c(CH3COOH)/c(H＋)
    C．c(H＋)/c(OH－)D．c(H＋)/KW

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是
    A．NaFB．NH4ClC．HClOD．HNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是
    A．只要溶液中有H+，溶液就显酸性
    B．H+浓度大于OH-浓度，溶液一定显酸性
    C．H+ 浓度增大，溶液的酸性一定增强
    D．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
    B．难溶于水的电解质不一定是弱电解质
    C．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质
    D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（   ）
    A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3
    B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
    C．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大
    D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
    A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
    B．HCN易溶于水
    C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
    D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

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