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关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中,正确的是
A.只要溶液中有H+,溶液就显酸性
B.H+浓度大于OH-浓度,溶液一定显酸性
C.H+ 浓度增大,溶液的酸性一定增强
D.强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强
B
溶液的酸碱性主要由c(H+)和c(OH)的相对大小决定,若c(H+)>c(OH)溶液显酸性;若c(H+)<c(OH)溶液显碱性;若c(H+)=c(OH)溶液显中性。溶液的酸性只与溶液中c(H+)的相对大小有关,而与强酸及弱酸无关,因此答案是B。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(11分)
(I)在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气;则
(1)      烧杯中放入锌的质量大(填“甲”或“乙”);
(2)      烧杯中的酸过量(填“甲”或“乙”);
(3)反应开始后乙烧杯中的c(H)始终比甲烧杯中的c(H)           (填“大”或“小”)。
(II)物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和等质量的Zn反应,则下列说法正确的是:           
①产生的H2质量一定相同                 ②产生H2的质量一定不同 
③仅有一份溶液中存在锌,则一定是盐酸     ④等倍数稀释后的反应速率A>B 
⑤产生等量H2所需时间A>B               ⑥产生等量H2,盐酸和醋酸一定都有剩余
(III)向体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn,则下图中比较符合客观事实的曲线是           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向含有下列离子的溶液中分别加少量的Na2O固体后,该离子数目能增加的是
A.HSB.COC.NHD.NO

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液)  H(溶液)+In(溶液)
红色                        黄色 
浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是 (   )
A.②⑤⑥B.①④C.①④⑤D.②③⑥

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH+A,回答下列问题:
(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是______________________________________________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动,溶液中c(A)将________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),溶液中c(OH)将________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列事实能证明HNO2是弱电解质的是(   )
A.用HNO2溶液做导电性试验灯光较暗
B.HNO2是共价化合物
C.常温下,0.1 mol/L HNO2溶液的pH为2.2
D.HNO2溶液不与NaCl反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是
A.中和一定的NaOH溶液,需消耗与NaOH等物质的量的HA
B.将pH=4的HA溶液稀释10倍,溶液pH小于5
C.将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈酸性
D.将0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

亚硝酸(HNO2)的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是(  )
A.常温下,把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5
B.常温下,0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2
C.NaNO2溶液能使酚酞试液变红
D.100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是   (   )
A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低
B.相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液,分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时,醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多
C.pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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