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    【题目】把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

    A. H2SO4溶液 B. Na2SO4溶液 C. Na2CO3溶液 D. FeC13溶液

    【答案】B

    【解析】

    试题A、硫酸是强电解质，加水稀释氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，其余的均减小，故A错误；B、硫酸钠是中性的溶液，加水稀释，钠离子、硫酸根离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度不变，没有浓度增大的离子，故B正确；C、碳酸钠溶液加水稀释，氢离子浓度增大，氢氧根浓度、钠离子、碳酸根离子浓度均减小，故C错误；D、氯化铁加水稀释，有利于水解平衡右移，所以氢氧根离子浓度增大，其它离子浓度减小，故D错误；故选B。

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    【题目】下列关于乙醇、乙酸的说法中，不正确的是

    A. 乙醇不能与金属钠反应

    B. 乙醇在空气中燃烧时放出大量的热

    C. 乙酸能与CaCO3反应放出CO2

    D. 在浓硫酸存在下，加热，乙酸与乙醇发生酯化反应

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    【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A.标准状况下，22.4LCCl4所含分子数约为NA个
    B.标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
    C.lmolNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA
    D.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

    B. 将SO3通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

    C. 水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品

    D. 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：

    （1）A中制取Cl2反应的化学方程式是_____________________________。

    （2）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_________________________。

    （3）E装置的作用是______________（填序号）。

    A．收集气体 B．吸收氯气 C．吸收氯化氢

    （4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。

    （5）将l mol CH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镁（Mg3N2） 是工业上应用广泛的离子化合物，常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。某校化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2，并测定氮化镁的纯度。

    I．制备氮化镁

    己知：亚硝酸钠和硫酸铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

    （1）制取氮气的离子反应方程式为___________________

    （2）实验装置（可重复使用）的连接顺序为a→____，______→______，_____→______→h，i→_____，→b→c，（按气流方向，用小写字母表示）。

    II．测定氮化镁的含量

    （3）定性分析

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    取少量氮化镁样品于试管 中，加足量蒸馏水

    ______________

    ①写出反应的化学方程式

    ____________

    弃去上层清液，加入足量稀 盐酸

    观察到固体全部溶解且冒气泡

    ②冒气泡的原因是

    _______________

    （4）定量测定

    兴趣小组设计了一个简单的实验测定氮化镁的纯度，将实验操作补充完整（数据用字母表示，不用体现计算过程)。取ag的氮化镁样品于试管中，加入足量蒸馏水，__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，B、C、D的原子序数依次递增。A原子核内有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，E原子的L层电子数小于K、M层电子数之和，由此推断：

    （1）A与D组成的化合物中，含有非极性键的分子的电子式为________；B与D组成的三原子分子的结构式为__________；A与C组成的化合物分子的电子式为______________。

    （2） C、D、E离子半径由大到小的顺序是______________________（填化学符号）

    （3）E元素最高价氧化物对应水化物与氢氧化铝反应的离子方程式为__________________。

    （4）已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为8︰1︰2︰3，该化合物的化学式为__________，属__________（离子、共价）化合物。

    （5）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是

    A. 1s、2p、3d、4s B. 1s、2s、3s、2p

    C. 2s、2p、3s、3p D. 4p、3d、4s、3p

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是（ ）。

    A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．HClO

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