【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素,B、C、D的原子序数依次递增。A原子核内有一个质子,B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等,D原子最外层电子数是其电子层数的3倍,E原子的L层电子数小于K、M层电子数之和,由此推断:
(1)A与D组成的化合物中,含有非极性键的分子的电子式为________;B与D组成的三原子分子的结构式为__________;A与C组成的化合物分子的电子式为______________。
(2) C、D、E离子半径由大到小的顺序是______________________(填化学符号)
(3)E元素最高价氧化物对应水化物与氢氧化铝反应的离子方程式为__________________。
(4)已知A、B、C、D可组成一种化合物,其原子个数比为8︰1︰2︰3,该化合物的化学式为__________,属__________(离子、共价)化合物。
(5)C有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是________。
【答案】 O=C=O
Cl->N3->O2- 3H+ + Al(OH)3 = Al3++3H2O (NH4)2CO3 离子 NaNO2
【解析】(1)A与D组成的化合物中,含有非极性键的分子是双氧水,电子式为;B与D组成的三原子分子是CO2,结构式为O=C=O;A与C组成的化合物分子是氨气,含有极性键的共价化合物,电子式为
。(2)离子的核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则C、D、E离子半径由大到小的顺序是Cl->N3->O2-。(3)Cl元素最高价氧化物对应水化物高氯酸与氢氧化铝反应的离子方程式为3H+ + Al(OH)3=Al3++3H2O。(4)已知A、B、C、D可组成一种化合物,其原子个数比为8︰1︰2︰3,该化合物的化学式为(NH4)2CO3,含有离子键,属离子化合物。(5)C有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小,应该是NO。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成R的含氧酸盐只有一种,则根据电子得失守恒可知NO得到的电子数是
,因此氮元素化合价从+2价升高到+3价,则该含氧酸盐的化学式是NaNO2。
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【题目】某学生在如图所示的装置中用苯和液溴制取溴苯,请根据下列实验步骤回答有关问题。
(1)写出A中发生的有机反应的化学方程式_____________________;
(2)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是____________,然后用_______________仪器分离出溴苯(仍含有少量苯);
(3)反应完毕后,向试管D中滴加AgNO3溶液有_______(填现象)生成,此现象说明这种获得溴苯的反应属于________反应(填有机反应类型)
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【题目】公元前一世纪,我国已使用天然气,天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中,错误的是
A. 通常情况下,甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应
B. 甲烷化学性质比较稳定,不能被任何氧化剂氧化
C. 甲烷跟氧气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl、CHCl3还是CCl4,都属于取代反应
D. 甲烷的四种取代物都难溶于水
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【题目】把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是
A. H2SO4溶液 B. Na2SO4溶液 C. Na2CO3溶液 D. FeC13溶液
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【题目】SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为( )
A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol
C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol
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【题目】下列现象与氢键有关的是( )
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④
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【题目】钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 放电时,电极A为负极,Na+由A向B移动
B. 该电池为无水电池
C. 充电时,电极B接电源的负极
D. 充电时,电极A的反应式为Na++e-=Na
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