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    【题目】下列现象与氢键有关的是（ ）

    ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高

    ②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶

    ③冰的密度比液态水的密度小

    ④水分子高温下也很稳定

    A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④

    【答案】B

    【解析】①因①ⅤA族中，N的非金属性最强，氨气中分子之间存在氢键，则氨气的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高，故①正确；②因乙醇、乙酸与水分子之间能形成氢键，则乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶，故②正确；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；④水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故④错误；故选B。

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    【题目】用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定中和热的实验中，下列操作错误的是

    A. 反应前酸、碱溶液的温度要相同

    B. 测量混合溶液温度时，温度计插在溶液中

    C. 为了使反应均匀进行，可以向酸中分多次加入碱

    D. 为了使反应更完全，可以使碱适当过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

    B. 将SO3通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

    C. 水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品

    D. 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镁（Mg3N2） 是工业上应用广泛的离子化合物，常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。某校化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2，并测定氮化镁的纯度。

    I．制备氮化镁

    己知：亚硝酸钠和硫酸铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

    （1）制取氮气的离子反应方程式为___________________

    （2）实验装置（可重复使用）的连接顺序为a→____，______→______，_____→______→h，i→_____，→b→c，（按气流方向，用小写字母表示）。

    II．测定氮化镁的含量

    （3）定性分析

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    取少量氮化镁样品于试管 中，加足量蒸馏水

    ______________

    ①写出反应的化学方程式

    ____________

    弃去上层清液，加入足量稀 盐酸

    观察到固体全部溶解且冒气泡

    ②冒气泡的原因是

    _______________

    （4）定量测定

    兴趣小组设计了一个简单的实验测定氮化镁的纯度，将实验操作补充完整（数据用字母表示，不用体现计算过程)。取ag的氮化镁样品于试管中，加入足量蒸馏水，__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，B、C、D的原子序数依次递增。A原子核内有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，E原子的L层电子数小于K、M层电子数之和，由此推断：

    （1）A与D组成的化合物中，含有非极性键的分子的电子式为________；B与D组成的三原子分子的结构式为__________；A与C组成的化合物分子的电子式为______________。

    （2） C、D、E离子半径由大到小的顺序是______________________（填化学符号）

    （3）E元素最高价氧化物对应水化物与氢氧化铝反应的离子方程式为__________________。

    （4）已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为8︰1︰2︰3，该化合物的化学式为__________，属__________（离子、共价）化合物。

    （5）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是（ ）
    ①CuSO45H2O ②AgI ③溴水 ④FeSO47H2O⑤KMnO4溶液 ⑥碱性酚酞溶液．
    A.⑥③②④①⑤
    B.⑤④③①②⑥
    C.⑥③①②④⑤
    D.②③①④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是

    A. 1s、2p、3d、4s B. 1s、2s、3s、2p

    C. 2s、2p、3s、3p D. 4p、3d、4s、3p

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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A．常温常压下，1mol CH4分子中含有8NA个电子

    B．常温常压下，11.2L O3中含有0.5NA个O3分子

    C．0.1mol/L Na2SO4溶液中含Na+的数目为0.2NA

    D．Na2O2与水反应产生1mol O2时，转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

    （1）C为_________。（填写相应的元素符号）E的电子式为 ____________。

    （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：_____________。

    （3）A、B两元素形成化合物属 _____________（“离子”或“共价”）化合物。

    （4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：______。

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