【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）C为_________。（填写相应的元素符号）E的电子式为 ____________。
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：_____________。
（3）A、B两元素形成化合物属 _____________（“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：______。
【答案】 Na 
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 共价 C＋2H2SO4(浓) 
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
【解析】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为过氧化钠，B元素为O元素，C元素为Na元素；A原子的最外层上有4个电子，处于ⅣA族，原子序数小于氧，故A为碳元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则M层电子数为8-2=6，故D为S元素；
(1)由上述分析可知，C为Na；E为Na2O2是离子化合物，其电子式为
；
(2)A元素为碳，B元素为氧，它们形成的化合物为二氧化碳能与E(即过氧化钠)反应，化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；
(3)A、B两元素形成化合物有CO、CO2，属于共价化合物；
(4)碳和浓硫酸在高温下反应生成SO2和CO2，此反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) 
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
王后雄学案教材完全解读系列答案
海淀课时新作业金榜卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列现象与氢键有关的是（ ）
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④
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【题目】据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是( )
A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+
D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
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【题目】（15分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（
）合成聚芳酯E的路线：
已知：①
②
（R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和 （填官能团名称）。
（2）D的结构简式为 。
（3）下列关于有机物B的说法正确的是 （填字母代号）。
a．能发生取代反应 b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应
（4）A→B的化学方程式为 。
（5）C的分子式为 ，符合下列条件的C的同分异构体有 种。
①能发生银镜反应
②能与NaHCO3溶液反应
③分子中有苯环，分子中无
结构
在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式： 。
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【题目】钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 放电时，电极A为负极，Na+由A向B移动
B. 该电池为无水电池
C. 充电时，电极B接电源的负极
D. 充电时，电极A的反应式为Na++e－=Na
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【题目】下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
配料表 | 精制海盐碘酸钾 |
含碘量 | 20～40mg/kg |
卫生许可证号 | ××卫碘字（2007）第005号 |
分装日期 | 见封底 |
储藏方法 | 密封，避光，防潮 |
食用方法 | 烹调时，待食品熟后加入碘盐 |
该加碘食盐中添加的是______（填化学式），根据图表中信息，可推测该添加物在受热时______．
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【题目】某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 |
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B.有气体产生，溶液变成浅红色 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
④将镁条投入稀盐酸中 | D.反应不十分剧烈，产生无色气体 |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究__________________元素性质递变规律。
(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
仪器：______、______、滤纸、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象(填A～F) | __ | __ | __ | __ | __ | __ |
①__________________________________________________；
②___________________________________________________；
此实验的结论：__________________________________________________。
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【题目】25 ℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是( )
A．pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
B. 浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4
③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH
)：①>③>②
C．将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：
c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
D．将a mol·L－1 CH3COOH与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b
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