[题目]某同学在研究元素性质递变规律实验时.自己设计了一套实验方案.并记录了有关实验现象(见下表.表中的“实验方案与“实验现象前后不一定是对应关系).实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后.放入试管中.加入少量水后.加热至水沸腾,再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上.熔成小球.四处游动.发出“嘶嘶声.随之消失.溶液变成红色②向新制的Na2S溶液中滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B.有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D.反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F.生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究__________________元素性质递变规律。

(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

仪器：______、______、滤纸、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象(填A～F)	__	__	__	__	__	__

①__________________________________________________；

②___________________________________________________；

此实验的结论：__________________________________________________。

【答案】同周期　（其他合理答案都得分）试管酒精灯 B F A C D E Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl 随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

【解析】(1)因题干提示信息：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，可知实验目的是探究同周期元素性质的递变规律；
(2)因实验①需要加热，且反应需要在试管中时行，还需要酒精灯和试管；
(3)①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁是碱，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有大量气泡，溶液变成红色，反应为：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，故答案为B；
②因氯气能将硫离子氧化为硫：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，硫不溶于水，为淡黄色，所以溶液中产生浅黄色沉淀，故答案为F；
③因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色，故答案为A；
④因镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，所以剧烈反应，迅速产生大量无色气体，故答案为C；
⑤铝能与盐酸反应，较镁不活泼，所以反应不十分剧烈；产生无色气体，故答案为D；
⑥A1Cl3与NaOH反应生成A1(OH)3，A1(OH)3具有两性，能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，所以先生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，故答案为E；

(4)由实验可知：金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

元素性质	同周期(从左到右)	同主族(从上到下)
最外层电子数	逐渐增多(1e-→8e-)	相同
原子半径	逐渐减小(稀有气体最大)	逐渐增大
主要化合价	最高正价：+1→+7 最低负价-4→-1；最低负价=主族序数-8	最高正价相同最低负价相同(除F、O外) 最高正价=主族序数
第一电离能	呈增大的趋势	呈减小趋势
电负性	电负性逐渐增大	电负性逐渐减小
得失电子能力	失电子能力减弱；得电子能力增强．	失电子能力增强；得电子能力减弱．
元素的金属性和非金属性	金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强．	金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱．
最高价氧化物对应水化物的酸碱性	碱性逐渐减弱；酸性逐渐增强．	碱性逐渐增强；酸性逐渐减弱．
气态氢化物的稳定性	逐渐增强	逐渐减弱

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