Question

【题目】25 ℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是( )

A．pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

B. 浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4

③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH)：①>③>②

C．将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：

c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D．将a mol·L－1 CH3COOH与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b

Answer 1

【答案】D

【解析】A项，因为氨水存在NH3·H2O的电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，稀释促进电离平衡的正向移动，所以a<b＋1；B项，NH4Cl溶液中NH正常水解，CH3COONH4中CH3COO－水解呈碱性，促进NH水解，NH4HSO4中H＋抑制NH水解，所以同浓度的三者c(NH)：③>①>②；C项，混合后的溶液为NH4Cl溶液，由于NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)；D项，若a＝b，则混合后为CH3COONa溶液，因CH3COO－水解使溶液呈碱性，现在溶液呈中性，说明CH3COOH过量即：a>b，正确。