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【题目】电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2 PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH< 0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是( )

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A.由H<0,则正反应是一个放热的反应,升高温度平衡向吸热的方向移动,即向逆反应方向移动,由平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积,则K减小,故A正确;B.pH增大溶液,则碱性增强,会中和溶液中H+,降低生成物浓度,平衡向正方应方向移动,Cr2O72-的转化率会增大,与图中不符,故B错误;C.温度升高,正、逆反应速率都增大,与图中不符,故C错误;D.增大反应物Pb2+的浓度,平衡向正方应方向移动,则Cr2O72-的物质的量会减小,与图中不符,故D错误;故选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 下列溶液中离子浓度关系正确的是( )

A.pHa的氨水稀释10倍后其pH=b,ab+1

B. 浓度相同的NH4Cl CH3COONH4

NH4HSO4三种溶液中的c(NH):>>

C.将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合所得溶液中的离子浓度关系:

c(NH)>c(Cl)>c(H)>c(OH)

D.a mol·L-1 CH3COOHb mol·L-1 NaOH溶液等体积混合测得溶液pH为7ab的关系:a>b

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【题目】氯气与水反应时,其中水(  )
A.是氧化剂
B.既是氧化剂又是还原剂
C.是还原剂
D.既不是氧化剂,又不是还原剂

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【题目】物质的主要成分不属于硅酸盐的是

A. 合成黏合剂 B. 水玻璃 C. 瓷砖 D. 钢化玻璃

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【题目】离子键是(  )
A.原子间的强烈的静电作用
B.阴、阳离子间的强烈的吸引作用
C.阴、阳离子间的强烈的静电作用
D.阴、阳离子间的强烈的排斥作用

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【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下,A是固体,B、C、D、E是非金属单质且都是气体,C呈黄绿色;化合物F是淡黄色固体,化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态,D和E的反应是化工生产中的一种重要的固氮反应。请回答:

(1)E和F的电子式分别是___________________

(2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况

_____________________________________________

(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中,溶液变蓝色,该反应的离子方程式为________________________________

(4)标况下3.36L气体B与A完全反应,转移电子的数目为_________

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【题目】工业上制备纯硅的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)ΔH = +Q kJ·mol1 (Q >0);某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行反应,下列叙述正确的是 (   )

A. 反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B. 若反应开始时SiCl4为1 mol,则在平衡时,吸收热量为Q kJ

C. 将反应的温度由T1升高至T2,则对应温度下的平衡常数K1>K2

D. 当反应吸收热量为0.25Q kJ时,生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。回答下列问题:

(1)Y在元素周期表中的位置为_____________________________.

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____________________(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是_______________(写化学式)。

(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________________(写出其中两种物质的化学式)。

(4)ZX的电子式为_________________;ZX与水反应放出气体的化学方程式为__________________

(5)用X元素的单质与Y元素的单质及由X、Y、Z三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池,写出该电池的电极反应式:负极____________,正极__________________

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【题目】已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应:

Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+;Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+

由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序( )

A. Sn4+、Fe3+、Ce4+ B. Sn4+、Ce4+、Fe3+

C. Ce4+、Fe3+、Sn4+ D. Fe3+、Sn4+、Ce4+

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