Question

【题目】工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)ΔH ＝ ＋Q kJ·mol－1 (Q >0)；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是 (　 　)

A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ

C. 将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1>K2

D. 当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应

Answer 1

【答案】D

【解析】A．该反应正向为气体物质体积减小的反应，若增大压强，平衡逆向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；B．可逆反应的特点是不能进行到底，若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C．该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1＜K2，故C错误；D．根据题给热化学方程式知，当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl为1mol，恰好与1 molNaOH反应，故D正确；故选D。