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    【题目】若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（ ）

    A．若n=2，则分子的立体构型为V形　　　B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形

    C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形　　　 D．以上说法都不正确

    【答案】C

    【解析】中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，所以n＝2时，是直线型结构；n＝3时，是平面正三角形；n＝4时，是正四面体型，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一包白色固体，可能含有硫酸铵、硫酸氢铵中的一种或两种，为确定其成分，现称取24.70g的白色固体溶于适量水中，然后滴加4mol·L-1的氢氧化钠溶液50.00mL，加热（此温度下铵盐不分解）充分反应使氨气全部逸出，测得氨气在标况下的体积为2.24L，则下列表述正确的是

    A. 白色固体一定只含有硫酸铵

    B. 若氢氧化钠溶液足量，则生成氨气的体积应为6.72L（标况）

    C. 从上述数据能求算出白色固体中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为1：2

    D. 将某白色固体加热分解，若产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该固体中一定不含铵盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子键是（　　）
    A.原子间的强烈的静电作用
    B.阴、阳离子间的强烈的吸引作用
    C.阴、阳离子间的强烈的静电作用
    D.阴、阳离子间的强烈的排斥作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)ΔH ＝ ＋Q kJ·mol－1 (Q >0)；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是 (　 　)

    A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ

    C. 将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1>K2

    D. 当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤 （填“可行”或“不可行”）。

    （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。

    （3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为 mol·L－1，滴定前将白醋稀释 （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）

    （4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 。

    （5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L－1）。

    （6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。回答下列问题：

    （1）Y在元素周期表中的位置为_____________________________.

    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____________________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_______________(写化学式)。

    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________________(写出其中两种物质的化学式)。

    （4）ZX的电子式为_________________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为__________________。

    （5）用X元素的单质与Y元素的单质及由X、Y、Z三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极____________，正极__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（　　）
    A.电子有得失
    B.共用电子对有偏移
    C.电子既有得失又有电子对偏移
    D.有金属元素的存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    (1)通入O2氧化时，发生反应的离子方程式为________________________。

    (2)滤渣2的成分是________(填化学式)。

    (3)流程图中“操作步骤”为______________________、过滤等操作，得到MgSO4·7H2O晶体。对MgSO4·7H2O晶体直接加热________(填“能”或“不能”)得到无水MgSO4固体。

    (4)长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，该反应的化学方程式为__________________________。

    (5)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

    pH

    <8.0

    8.9～9.6

    >9.6

    颜色

    黄色

    绿色

    蓝色

    25 ℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为__________[25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）要配制上述溶液，需用 量取12.5 mol/L的浓盐酸 mL。

    （2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有 。

    （3）A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，请根据提供的情景按要求回答问题。

    若按B中视线观察液面，则还需要继续进行的操作是 ；此操作完毕时，配制溶液的浓度 （填偏高、偏低、相符）。

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