Question

【题目】如图为向25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

(1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______(填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？______区间(若正确，此问不答)。

(2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(填字母)。

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	酚酞	(乙)
B	酸	碱	甲基橙	(甲)
C	碱	酸	酚酞	(甲)
D	酸	碱	酚酞	(乙)

(3)AB区间，c(OH－)>c(H＋)，则c(OH－)与c(CH3COO－)大小关系是________。

A．c(OH－)大于c(CH3COO－)

B．c(OH－)小于c(CH3COO－)

C．c(OH－)等于c(CH3COO－)

D．上述三种情况都可以

(4)在D点时，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)________span>(填“>”“<”或“＝”)2c(Na＋)。Ⅱ.t ℃时，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13。

(5)该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。

(6)该温度下(t ℃)，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。

Answer 1

【答案】(1)否 AB (2)C (3)D (4)＝ (5)1×10－13 (6)12

【解析】(1)NaOH与CH3COOH溶液的反应中若二者恰好完全反应，所得CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液的pH大于7。当溶液的pH＝7时。还有部分酸未反应，故二者恰好完全反应的点应在AB区间。(2)该滴定实验中锥形瓶中液体为NaOH溶液，随着CH3COOH溶液的不断滴入，溶液的pH逐渐减小，CH3COOH溶液应该盛放在酸式滴定管甲中，为了便于确定滴定终点。可以向锥形瓶中加入酚酞做酸碱指示剂。符合条件的为C项。(3)在AB区间溶液显碱性。当CH3COOH加入比较少时，c(OH－)大于c(CH3COO－)；当CH3COOH加入比较多时，c(OH－)小于c(CH3COO－)；还可能出现c(OH－)等于c(CH3COO－)，即上述三种情况均可能出现。(4)在D点时，溶液中n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.2 mol/L×25×10－3 L＝5×10－3 mol，恰好是溶液中n(Na＋)的2倍，即溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)。(5)Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－a×10－b＝10－(a＋b)即Kw＝1×1013；

(6)该混合溶液中n(H＋)<n(OH－)，即混合液显碱性，c(OH－)＝＝

0．1 mol/L，溶液中c(H＋)＝＝1×10－12mol/L，即混合液的pH＝12。