Question

【题目】已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L

－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( )

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

B．图中x点的坐标为(100，6)

C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀

D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI则图像在终点后变为虚线部分

Answer 1

【答案】B

【解析】当氯化钠溶液的体积是0时，pAg＝0，所以硝酸银溶液的浓度是1.0 mol/L的，选项A不正确；pAg＝6时，二者恰好反应，所以氯化钠溶液的体积是100 mL，选项B正确；当溶液中离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L时即可以认为沉淀达到完全，而x点溶液中银离子的浓度是1.0×10－6 mol/L，所以选项C不正确；由于碘化银的溶解度小于氯化银的，所以如果换成0.1 mol·L－1NaI，则图像在终点后应该变为在实线的左侧，选项D不正确，答案选B。