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    【题目】SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为（ ）

    A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol

    C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol

    【答案】B

    【解析】1mol S 和3mol F2 完全反应生成1mol SF6，1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,要破坏3mol F-F ,形成6mol S-F ,所以

    △H =（280+3160-6330）kJ/mol= -1220 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。

    (1)Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO2F2和MoOF4（少量），硝酸本身被还原为NO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________

    (2)已知：2Mo(s)+3O2(g)==2MoO3(s）△H1 ;

    2MoS2（s)+ 7O2(g)= 2MoO3(s)+4SO2（g）△H2 ;

    MoS2（s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2 (g）△H3

    则△H3=_______（用含△Hl、△H2的代数式表示）。

    (3)电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿（MoS2）放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS2被氧化为MoO42-和SO42-。

    ① 辉钼矿应放入电解槽的__________（填“阴极区”或“阳极区”）。

    ② 阴极的电极反应式为______________。

    (4)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoOS2（s)+4H2(g) +2Na2CO3（s）MO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s）△H，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

    ① 由图l可知，该反应△H___（填“>”或“<”）0，p1、p2、p3由大到小的顺序为____。

    ② 由图2可知，A点时H2的平衡转化率为____。

    ③ B点对应的平衡常数K=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）(MPa)2 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列化合物：①Na2O2、②Fe(OH) 3、③FeCl2、④CuS、⑤CuI2、⑥NaHCO3，其中不能通过化合反应制得的是（ ）

    A. ①②⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ④⑤ D. ①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：

    （1）A中制取Cl2反应的化学方程式是_____________________________。

    （2）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_________________________。

    （3）E装置的作用是______________（填序号）。

    A．收集气体 B．吸收氯气 C．吸收氯化氢

    （4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。

    （5）将l mol CH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的“铁”是指（ ）
    A.铁单质
    B.铁元素
    C.四氧化三铁
    D.三氧化二铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，B、C、D的原子序数依次递增。A原子核内有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，E原子的L层电子数小于K、M层电子数之和，由此推断：

    （1）A与D组成的化合物中，含有非极性键的分子的电子式为________；B与D组成的三原子分子的结构式为__________；A与C组成的化合物分子的电子式为______________。

    （2） C、D、E离子半径由大到小的顺序是______________________（填化学符号）

    （3）E元素最高价氧化物对应水化物与氢氧化铝反应的离子方程式为__________________。

    （4）已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为8︰1︰2︰3，该化合物的化学式为__________，属__________（离子、共价）化合物。

    （5）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组同学用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

    ⑴冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气．冷凝水从______________（填“a”或“b”）口进入。

    ⑵实验开始时，关闭 K2、开启 K1 和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，Ⅲ中小试管 内苯的作用是____________。

    ⑶能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________________；若把Ⅲ中盛于洗气瓶内的硝酸银溶液 换为______________(填试剂名称)，当出现____________________现象也能说明发生取代反应。

    ⑷反应结束后，要让装置 I 中的水倒吸入装置 II 中，这样操作的目的是____________________________．简述这一操作的方 法_______________________。

    ⑸四个实验装置中能起到防倒吸的装置有________________________。

    ⑹将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

    ①蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用 5％的 NaOH 溶液洗涤，振荡，分液：③用蒸馏水洗涤，振荡，分 液：④加人无水氯化钙干燥。⑤________________(填操作名称)。

    ⑺装置Ⅱ中的化学方程式为________________________，_________________________。

    装置Ⅲ中离子方程式为_________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是

    A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

    B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

    C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

    D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

    A．X2YZ3 B．X2YZ2 C．XYZ2 D．XYZ3

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