Question

一定量的液态化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为

     XY₂ (1)+3O₂ (g)XO₂ (g)+2YO₂ (g)

冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L^－1。

    （1）反应前O₂的体积是________。

（2）化合物XY₂的摩尔质量是________。

（3）若XY₂分子中X、Y两元素质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________（填元素符号）

Answer 1

（1）672 mL    （2）76 g·mol^―1    （3）C  S

[解析]（1）观察反应方程式，因XY₂为液态，由反应前后体积不变，知V (O₂)=672 mL。

（2）根据质量守恒定律，有：m (XY₂)=0.672 L×2.56 g / L－32 g / mol×=0.76 g。

故。

（3）由及A_r (X)+2A_r (Y)=76，解得：A_r (X)=12，A_r (Y)=32。故X为C元素，Y为S元素。