Question

【题目】C、Si是构成无机非金属材料的重要元素。

(1)Si在周期表中的位置为_____________。

(2)为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验：

装置①中盛放的试剂是________，装置②中发生反应的离子方程式是_____________。

(3)SiC是一种重要的高温耐磨材料。SiC中，C元素显________(填“正”或“负”)化合价，从原子结构角度解释原因是__________________。

Answer 1

【答案】

(1)第三周期IVA族；

(2)饱和NaHCO3溶液；CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-；

(3)负；C、Si均位于IVA族，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，元素非金属减弱

【解析】

试题分析：(1)Si是14号元素，在周期表中位于第三周期IVA族，故答案为：第三周期IVA族；

(2)要为比较C、Si的非金属性，可以根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较。装置①生成的二氧化碳中混有少量氯化氢，可以选用饱和NaHCO3溶液除去，装置①中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，装置②发生反应的离子方程式为CO2 + H2O + SiO32-=H2SiO3↓+ CO32-，故答案为：饱和NaHCO3溶液；CO2 + H2O + SiO32-=H2SiO3↓+ CO32-；

(3)SiC是一种重要的高温耐磨材料。在SiC中，C、Si均位于IVA族，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，元素非金属减弱，C的非金属性比硅强，显负化合价，故答案为：C、Si均位于IVA族，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，元素非金属减弱。