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【题目】下表为短周期元素的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题。

(1)元素⑦在元素周期表位置是________________

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。________________________

(3)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_______________

(4)由①和④组成的元素质重比为1:8的化合物的电子式是_________

(5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。______________________________

【答案】 第三周期 ⅣA HNO3>H2CO3>H2SiO3或(H4SiO4 O2->Na+>Al3+ 2H2O+2Al+2OH-= AlO2-+3H2

【解析】由元素在周期表中的位置可知,是H,是C,是N,是O,是Na,是Al,是Si,是Cl;

(1)为Si,位于第三周期第A族;
(2)②③是C、N,是同一周期元素的原子,由同周期从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,所以酸性:HNO3>H2CO3②⑦是C、Si,是同主族元素,根据元素周期律:从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,酸性为H2CO3>H2SiO3,则酸性为HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:O2->Na+>Al3+

(4)由H和O组成的元素质重比为1:8的化合物是H2O,其电子式是

(5)的单质是铝,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子反应方程式为2H2O+2Al+2OH-= AlO2-+3H2↑。

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1从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________,烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_____ _______。

2大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值___________填“偏大”、“偏小’、“无影响”

3实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,

与上述实验相比,所放出的热量____________填“相等”或“不相等”,所求中和热的数值会____________填“相等”或“不相等”,理由是_____________________________。

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已知:在常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多;甲分子含10个电子,乙分子含18个电子.

回答下列问题:

1X的电子式是_________

2)实验室可用图1所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集甲.

①从装置(图2)中选出图1方框内收集甲的装置是__________

②试管中发生的化学反应方程式是 ________________________

③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)__________________

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【题目】C、Si是构成无机非金属材料的重要元素。

(1)Si在周期表中的位置为_____________

(2)为比较C、Si的非金属性,某同学设计了如下实验:

装置中盛放的试剂是________,装置中发生反应的离子方程式是_____________。

(3)SiC是一种重要的高温耐磨材料。SiC中,C元素显________(填“正”或“负”)化合价,从原子结构角度解释原因是__________________。

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【题目】2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( )

A. vA)=0.5mol·(L· s-1 B. vB)=0.3 mol·(L· s-1

C. vC)=0.8 mol·(L· s-1 D. vD=1 mol·(L· s-1

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C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数

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D.①③⑤

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A.释放1638 kJ的能量

B.吸收1638 kJ的能量

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D.吸收126 kJ的能量

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