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    【题目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

    A. v（A）=0.5mol·（L· s）-1 B. v（B）=0.3 mol·（L· s）-1

    C. v（C）=0.8 mol·（L· s）-1 D. v（D）=1 mol·（L· s）-1

    【答案】B

    【解析】同一化学反应中，同一时间段内，化学反应速率之比等于计量数之比．
    A．υ(A)=0.5mol/(Ls)；B．υ(B)=0.3mol/(Ls)，所以υ(A)=0.6mol/(Ls)；C．υ(C)=0.8mol/(Ls)，所以υ(A)=mol/(Ls)；
    D．υ(D)=1mol/(Ls)，所以υ(A)=0.5mol/(Ls)；所以表示该反应速率最快的是B；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成尿素的第一步反应在高温、高压、超临界态的二氧化碳与氨反应生成甲胺，在2 L的密闭容器中发生反应：CO2 （g） + 2NH3 （g）NH4COONH2 （g） ΔH=" -117.2" KJ/mol 。下列措施能提高NH3转化率的是（ ）

    A. 升高温度 B. 通入过量的CO2

    C. 通入过量的NH3 D. 使用高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
    A.可溶于水
    B.具有较高的熔点
    C.水溶液能导电
    D.熔融状态能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

    请回答下列问题：

    （1）元素Z位于周期表中的位置_____________________。

    （2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化对应水化物中酸性由强到弱依次为________________（写化学式）。

    （3）X和Y形成一种有毒的二元化合物，其相对分子质量在50~60之间，且其分子式中X的质量分数约为46％，该化合物的分子式为__________，该分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ___________.

    （4）写出W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式_____________，

    反应中若转移12mol电子，消耗的还原剂质量为______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

    A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为短周期元素的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）元素⑦在元素周期表位置是________________。

    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。________________________

    （3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_______________。

    （4）由①和④组成的元素质重比为1:8的化合物的电子式是_________。

    （5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同。某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。（3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O ）

    图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液。请填写下列空白：

    （1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过___________________（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的化学方程式为________________________________________________。

    （2）反应完毕，B试管中有少量晶体析出，经冷却后，有大量晶体析出，从B的试管中分离出该晶体的操作为______________________________。

    （3）该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，分析可能的一种原因是Cl2中含有HCl气体，为了提高氯酸钾的产量，请你设计合理的实验改进方法________________________________________。

    （4）实验中可观察到D试管中紫色石蕊试液先变成__________色，后变成_________色。

    （5）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n(Fe2+)随n(Fe)变化如右图所示。下列有关说法正确的是

    A．该过程中产生标准状况下的氢气4.48 L

    B．向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象

    C．图中a=1.5、b =1.5

    D．当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。

    (1)上述成分中能形成酸雨的是________(填化学式)。

    (2)煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

    已知：CO2(g) + 3H2(g) =CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 1 = 58.7 kJ·mol-1

    CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g) ΔH 2 = + 41.0 kJ·mol-1

    CO 与 H2 生成 CH3OH 气体反应的热化学方程式是___________。

    (3)空气质子交换法治理SO2，其原理是将含有SO2的烟气与O2通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是___________。

    (4)湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的离子方程式是___________。

    (5)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。

    该化肥中含有的离子是______________(填离子符号)。

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