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    【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)P—P：198 P—O：360 O＝O：498；则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量变化为（ ）

    A．释放1638 kJ的能量

    B．吸收1638 kJ的能量

    C．释放126 kJ的能量

    D．吸收126 kJ的能量

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：断键吸收的能量为(6×198＋3×498)kJ=2682kJ，形成化学键释放能量12×360kJ=4320，此反应是放热反应，放出热量为4320－2682=1638kJ，故选项A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为短周期元素的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）元素⑦在元素周期表位置是________________。

    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。________________________

    （3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_______________。

    （4）由①和④组成的元素质重比为1:8的化合物的电子式是_________。

    （5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. CO2可作为镁带燃烧的灭火剂 B. 小苏打可用于焙制糕点

    C. Cl2可用于自来水的消毒 D. 硅酸钠可作建筑业的黏合剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）下列说法正确的是( )

    A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B. Z与X之间形成的化合物具有还原性

    C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价化合物 D. Y与W形成的化合物中，Y显负价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。

    (1)上述成分中能形成酸雨的是________(填化学式)。

    (2)煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

    已知：CO2(g) + 3H2(g) =CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 1 = 58.7 kJ·mol-1

    CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g) ΔH 2 = + 41.0 kJ·mol-1

    CO 与 H2 生成 CH3OH 气体反应的热化学方程式是___________。

    (3)空气质子交换法治理SO2，其原理是将含有SO2的烟气与O2通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是___________。

    (4)湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的离子方程式是___________。

    (5)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。

    该化肥中含有的离子是______________(填离子符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10 mL 0.1mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是( )

    A．x＝10时，溶液中有NH、Al3＋、SO、且c(NH)＝c( SO)>c(Al3＋)

    B．x＝15时，溶液中有NH、SO，且c(NH)<2c(SO)

    C．x＝20时，溶液中有NH、Al3＋、OH－，且c(OH－)>c(Al3＋)

    D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼。

    （1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：__________________

    （2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） ΔH1＝－195kJ·mol－1

    ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1

    写出液态肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：__________________

    （3）已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O为464、请根据N2H4（l） +O2（g）= N2（g） +2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1中数据计算断裂1 molN-H键所需的能量（kJ）是：__________________

    （4）写出NH3与NaClO反应得到肼的化学方程式：____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于天然高分子化合物的是 （ ）

    A. 油脂 B. 蔗糖 C. 纤维素 D. 氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是

    A. 离子Y2－和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

    B. 原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

    C. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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