Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、Na在足量O₂中燃烧，消耗l mol O₂时转移的电子数是4×6.02×10²³
• B、盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c（H⁺）=0.1 mol/L
• C、1 L 0.1 mol/L NH₄Cl溶液中的NH₄⁺数是0.1×6.02×10²³
• D、标准状况下2.24 L Cl₂中含有0.2 mol 共价键

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据反应后氧元素的价态为-1价来分析；
B、混合溶液pH=1，pH=-lgC（H⁺）；
C、NH₄⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、1mol氯气中含1mol共价键．

解答： 解：A、反应后氧元素的价态为-1价，故l mol O₂时转移的电子数是2×6.02×10²³，故A错误；
B、混合溶液pH=1，pH=-lgC（H⁺）=1，故C（H⁺）=10^-pH=0.1mol/L，故B正确；
C、NH₄⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH₄⁺数小于0.1×6.02×10²³，故C错误；
D、标准状况下2.24 L Cl₂的物质的量为0.1mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.1mol氯气中含0.1mol共价键，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．