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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA
    B、PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001NA
    C、1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于NA
    D、1.8 g重水（D2O）中含NA个质子和NA个中子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、注意过氧化钠的过氧键，两个氧原子共同形成一个过氧根离子O22-；
    B、溶液体积不明确；
    C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    D、重水的摩尔质量为20g/mol．
    解答： 解：A、7.8 g Na2O2的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子O22-，故0.1mol过氧化钠中含阴离子为0.1NA，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氢离子的个数，故B错误；
    C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1mol氯化铁形成的胶体中胶粒的个数小于0.1NA个，故C正确；
    D、1mol重水中含10mol电子和10mol中子，重水的摩尔质量为20g/mol，故1.8g重水的物质的量为0.09mol，含0.9mol中子和0.9mol质子，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置能达到相应实验目的是（　　）
    A、
      比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
    B、
    吸收NH3，并防止倒吸
    C、
    蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
    D、
       制取Fe（OH）2沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PM2.5也称为可入肺颗粒物，无法被鼻腔、咽喉等呼吸器官屏障阻碍，只能沉积在肺部．PM2.5会携带有害物质进入血液，由此会产生血管内膜增厚、血管狭窄等症状．PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx
    （1）NO2可用水初步处理，相应的化学方程式
     
    ．
    （2）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器甲和恒容容器乙中（两容器起始容枳相同），充分反应，二者均达到平衡后：
    ①两容器中SO2的转化率关系是甲
     
    乙（填“＞”、“＜”或“=”），若测得容器乙中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转化率为
     
    ．
    ②在①中容器乙，反应达到平衡后，改变下列条件，能使的转化率提高的
    是
     
    （填字母）．
    a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He
    b．温度和容器体积不变，充人1.0mol O2
    c．在其他条件不变时，充入lmolSO3
    d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
    （3）SO2和NOx在空气中存在下列平衡：
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．
    ①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为
     
    ．
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是
     
    ．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （4）用氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的废气．
    ①写出等物质的量的氢氧化钠与二氧化硫反应的离子方程式是
     
    ．
    ②经测定上述反应后的溶液呈酸性．
    a?写出各种离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    b．c（SO32-）
     
    （填“＞”“=”或“＜”）c（H2SO3），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 0.3mol/L的NaCl溶液与500mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的浓度之比为（　　）
    A、1：1B、3：1
    C、3：5D、1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023
    B、盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c（H+）=0.1 mol/L
    C、1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数是0.1×6.02×1023
    D、标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程表达式中，属于电离方程式的是（　　）
    A、NH3+H+=NH4+
    B、HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    C、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    D、NH3?H2O?NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaOH与NH4HSO4按2：1反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是（　　）
    A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
    B、Ca2+、I-、Na+、NO3-
    C、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
    D、K+、Cl-、HCO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子的检验方法和判断正确的是（　　）
    A、向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+
    B、向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+
    C、向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
    D、用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K+

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