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    100mL 0.3mol/L的NaCl溶液与500mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的浓度之比为（　　）
    A、1：1B、3：1
    C、3：5D、1：5
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：
    分析：离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，.3mol/L的NaCl和0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的浓度都是0.3mol/L．
    解答： 解：100mL 0.3mol/L的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为：0.3mol/L，
    500mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的浓度为：0.1mol/L×3=0.3mol/L，
    所以两溶液中氯离子浓度之比为1：1，
    故选A．
    点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确物质的量浓度概念及表达式即可解答，注意离子浓度与溶液体积大小无关，与溶质的化学式组成、浓度有关．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组有机物中，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（　　）
    A、丁烷、1，3-丁二烯
    B、苯、己烯
    C、己烷、环己烯
    D、乙烯、丙炔

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    物质间常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外．下列各组离子可能大量共存的是（　　）
    A、不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、C1O-、I-
    B、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、C1-、NH4+
    C、常温下水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
    D、无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大，其中Y原子核外2p能级上有1个电子，R原子L层上有2对成对电子，X与Z可形成共价化合物ZX3，Q原子在第四周期中未成对电子数最多．请回答下列问题：
    （1）Q基态原子的核外电子排布式为
     
    ，Y元素的名称是
     
    ．
    （2）Z2X4分子中Z原子的杂化轨道类型为
     
    ，ZR2-离子的空间构型为
     
    ．
    （3）用硫酸酸化的K2Q2R7能将乙醇氧化成乙酸，请写出其离子反应方程式
     
    ．
    （4）立方YZ晶体晶胞结构如右图，若晶体密度为ρg/cm3，则晶体中Y和Z的最近距离为
     
    cm（YZ的相对分子质量用Mr表示，阿伏伽德罗常数用NA表示，不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将67.9克碳酸钠溶液与一定量的溶质质量分数为20%的盐酸混合后，恰好完全反应，生成4.4克二氧化碳．求：
    （1）盐酸溶液的质量；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关化学用语表达正确的是（　　）
    A、聚苯乙烯的结构简式：
    B、S2-的结构示意图：
    C、
     
    235
    92
    U和
     
    238
    92
    U互为同位素
    D、过氧化氢电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA
    B、PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001NA
    C、1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于NA
    D、1.8 g重水（D2O）中含NA个质子和NA个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下说法不正确的是（　　）
    A、绿色食品是指不含任何化学物质的食品
    B、硅是制造太阳能电池的常用材料
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    D、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

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    如图所示的装置或操作正确的是（　　）
    A、用装置①量取15.00mL的NaOH溶液
    B、用装置②分离苯和水的混合物，苯应从下口流出
    C、用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体
    D、关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性

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