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【题目】已知热化学方程式:H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 mol·L11/2H2SO4()NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)H2O(l) ΔH2m,下列说法正确的是

A. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数

B. ΔH1>ΔH2

C. ΔH2=-57.3 kJ·mol1

D. |ΔH1|>|ΔH2|

【答案】B

【解析】

正确答案:B

A.不正确,上述热化学方程式中的计量数表示只表示物质的量,不表示分子个数;B.正确,浓硫酸稀释时放热,△H1>△H2C.不正确,浓硫酸稀释时放热,△H2< - 57.3 kJ·mol-1; D.不正确, |△H1|<|△H2|

练习册系列答案
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【题目】许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.食盐、淡水D.烧碱、氢气

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【题目】已知某硫铁矿烧渣的主要化学成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计了不同的方案,进行金属元素的提取实验。

已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分別为3.7、5.2、8.8、12.4。 方案一(如图1):

请回答:

(1)写出固体E的化学式:_______。试剂①是_______ (填序号)。

A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水

(2)若要准确测定溶液的pH是否达到3.7,下列物品中可供使用的是____(填序号)。

A.石蕊试液 B.广泛pH试纸 C. pH计

(3)写出由溶液F→固体G的过程中,反应的离子方程式:____________

方案二(如图2):

由烧渣制备绿矾(FeSO4·7H2O),再由绿矾制备乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,M=288.0g/mol}是一种新型的优良补铁剂,绿白色晶体,溶于水,几乎不溶于乙醇;涉及下列反应:

FeSO4 + Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4

2CH3CH(OH)COOH+ FeCO3+2 H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

(4)试剂X是_________

(5)在室温下,将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次,从而得到精制产品。选择用无水乙醇进行浸泡的优点是________________(写出两点)。

(6)该学习小组同学用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度,发现结果总是大于100%,其原因可能是________________

经查阅文献后,小组同学改用Ce(SO4)2标准溶液滴定法进行测定。反应中Ce4+的还原产物为Ce3+。 测定时.称取3.0g样品,溶于水配成100mL溶液,每次取20.00mL的溶液用0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表:

滴定次数

0.l000mol/L Ce(SO4)2标准溶液体积/mL

滴定前读数

滴定后读数

1

0.10

19.85

2

0.12

21.32

3

1.05

20.70

则产品中乳酸亚铁的纯度为______(以质量分数表示)。

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【题目】下列关于玻璃制品的说法正确的是

A. 普通玻璃从侧面看呈现绿色,那是因为含有Fe3+的缘故

B. 在普通玻璃中加入了某些有机物,就形成了有机玻璃

C. 钢化玻璃就是玻璃钢

D. 将普通玻璃高温变软后急速冷却,可制得钢化玻璃

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A.黄铜 B. C.石墨 D.

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【题目】向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示,四条曲线与溶液中的离子的对应关系,完全正确的是

a

b

c

d

A

Cl

K+

CO32—

HCO3

B

K+

CO32—

Cl

HCO3

C

K+

CO32—

HCO3

Cl

D

K+

HCO3

Cl

CO32—

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【题目】氨气在科研、生产中有广泛应用。在三个1 L的恒容密闭容器中,分别加入0.1 mol N2和0.3 mol H2发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH1<0,实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)随时间(t)的变化如下图所示(T表示温度)。

实验Ⅲ在前10分钟内N2的平均反应速率v(N2)=________(写出计算过程)。

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【题目】下列元素中,原子最外层电子数与其电子层数相同的有(  )

A. He B. Na C. Al D. Si

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【题目】某元素的原子最外层有2个电子,关于该元素的推断一定正确的是(  )

A. 是金属元素 B. 是IIA族元素 C. 是稀有气体元素 D. 无法确定

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