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    【题目】已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1＝－57.3 mol·L－1；1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m，下列说法正确的是

    A. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数

    B. ΔH1>ΔH2

    C. ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

    D. |ΔH1|>|ΔH2|

    【答案】B

    【解析】

    正确答案：B

    A.不正确，上述热化学方程式中的计量数表示只表示物质的量，不表示分子个数；B.正确，浓硫酸稀释时放热，△H1>△H2；C.不正确，浓硫酸稀释时放热，△H2< - 57.3 kJ·mol-1; D.不正确， |△H1|<|△H2|。

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    【题目】许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

    A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．食盐、淡水D．烧碱、氢气

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    已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分別为3.7、5.2、8.8、12.4。 方案一（如图1):

    请回答:

    (1)写出固体E的化学式：_______。试剂①是_______ (填序号)。

    A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水

    (2)若要准确测定溶液的pH是否达到3.7,下列物品中可供使用的是____(填序号)。

    A.石蕊试液 B.广泛pH试纸 C. pH计

    (3)写出由溶液F→固体G的过程中，反应的离子方程式：____________。

    方案二（如图2）:

    由烧渣制备绿矾（FeSO4·7H2O),再由绿矾制备乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0g/mol}是一种新型的优良补铁剂，绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇；涉及下列反应：

    FeSO4 + Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，

    2CH3CH(OH)COOH+ FeCO3+2 H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

    （4）试剂X是_________。

    （5）在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品。选择用无水乙醇进行浸泡的优点是________________(写出两点）。

    （6）该学习小组同学用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%,其原因可能是________________。

    经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO4)2标准溶液滴定法进行测定。反应中Ce4+的还原产物为Ce3+。 测定时.称取3.0g样品，溶于水配成100mL溶液，每次取20.00mL的溶液用0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：

    滴定次数

    0.l000mol/L Ce(SO4)2标准溶液体积/mL

    滴定前读数

    滴定后读数

    1

    0.10

    19.85

    2

    0.12

    21.32

    3

    1.05

    20.70

    则产品中乳酸亚铁的纯度为______(以质量分数表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于玻璃制品的说法正确的是

    A. 普通玻璃从侧面看呈现绿色，那是因为含有Fe3+的缘故

    B. 在普通玻璃中加入了某些有机物，就形成了有机玻璃

    C. 钢化玻璃就是玻璃钢

    D. 将普通玻璃高温变软后急速冷却，可制得钢化玻璃

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    【题目】黄铜上镀金时，电镀池的阴极为（ ）

    A．黄铜 B．金 C．石墨 D．铜

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    【题目】向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是

    a

    b

    c

    d

    A

    Cl—

    K+

    CO32—

    HCO3—

    B

    K+

    CO32—

    Cl—

    HCO3—

    C

    K+

    CO32—

    HCO3—

    Cl—

    D

    K+

    HCO3—

    Cl—

    CO32—

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    【题目】氨气在科研、生产中有广泛应用。在三个1 L的恒容密闭容器中，分别加入0.1 mol N2和0.3 mol H2发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)随时间(t)的变化如下图所示(T表示温度)。

    实验Ⅲ在前10分钟内N2的平均反应速率v(N2)＝________(写出计算过程)。

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    【题目】下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有(　　)

    A. He B. Na C. Al D. Si

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    A. 是金属元素 B. 是IIA族元素 C. 是稀有气体元素 D. 无法确定

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