精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】已知某硫铁矿烧渣的主要化学成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计了不同的方案,进行金属元素的提取实验。

已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分別为3.7、5.2、8.8、12.4。 方案一(如图1):

请回答:

(1)写出固体E的化学式:_______。试剂①是_______ (填序号)。

A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水

(2)若要准确测定溶液的pH是否达到3.7,下列物品中可供使用的是____(填序号)。

A.石蕊试液 B.广泛pH试纸 C. pH计

(3)写出由溶液F→固体G的过程中,反应的离子方程式:____________

方案二(如图2):

由烧渣制备绿矾(FeSO4·7H2O),再由绿矾制备乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,M=288.0g/mol}是一种新型的优良补铁剂,绿白色晶体,溶于水,几乎不溶于乙醇;涉及下列反应:

FeSO4 + Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4

2CH3CH(OH)COOH+ FeCO3+2 H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

(4)试剂X是_________

(5)在室温下,将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次,从而得到精制产品。选择用无水乙醇进行浸泡的优点是________________(写出两点)。

(6)该学习小组同学用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度,发现结果总是大于100%,其原因可能是________________

经查阅文献后,小组同学改用Ce(SO4)2标准溶液滴定法进行测定。反应中Ce4+的还原产物为Ce3+。 测定时.称取3.0g样品,溶于水配成100mL溶液,每次取20.00mL的溶液用0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表:

滴定次数

0.l000mol/L Ce(SO4)2标准溶液体积/mL

滴定前读数

滴定后读数

1

0.10

19.85

2

0.12

21.32

3

1.05

20.70

则产品中乳酸亚铁的纯度为______(以质量分数表示)。

【答案】 Mg(OH)2 A C AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- Fe 可去除产品表面的有机杂质、降低产品的溶解损耗、乙醇易挥发便于干燥等 羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化 94.6%

【解析】(1)根据硫铁矿烧渣的成分为SiO2Fe2O3Al2O3MgO,结合这四种氧化物的性质进行判断,固体A是二氧化硅,结合有关信息判断,固体CFe(OH)3,固体EMg(OH)2,固体GAl(OH)3,试剂①为NaOH故答案为:Mg(OH)2A

(2)要准确测定溶液的pH,应选pH计,故答案为:C

(3)偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式为+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-,故答案为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(4)Fe3+还原为Fe2+并且为了不引入新杂质,试剂X应该选用Fe粉,故答案为:Fe粉;

(5)结合信息,在室温下,将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次,从而得到精制产品。选择用无水乙醇进行浸泡的优点是可去除产品表面的有机杂质、降低产品的溶解损耗、乙醇易挥发便于干燥等,故答案为:可去除产品表面的有机杂质、降低产品的溶解损耗、乙醇易挥发便于干燥等;

(6)羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化,消耗更多的高锰酸钾溶液,导致所测纯度偏大根据表格数据,第二次的实验结果误差较大,删除,消耗标准溶液的体积平均为=19.70mL由:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,可知20mL溶液中n(Fe2+)=n(Ce4+)=0.1000mol/L×0.0197L=0.00197mol,故100mL含有n(Fe2+)=0.00197mol×=0.00985mol,故产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为×100%=94.6%故答案为:羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化;94.6%

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】列实验操作能达到实验目的的是( )

实验目的

实验操作

A

比较水和乙醇中氢的活泼性

分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

B

配制稀硫酸

先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水

C

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥

D

证明SO2具有漂白性

把SO2通入紫色石蕊试液中

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH,试回答下列问题:

(1)乳酸分子中含有两种官能团的名称是________,试写出一种与乳酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式:____________

(2)乳酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_______________________________

(3)乳酸与足量的金属钠反应的化学方程式:__________________________________

(4)乳酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式:____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2(装置如图所示)。

(1)制备实验开始时,先检査装置气密性,接下来的操作依次是:____________(填序号)。

A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度,甲同学提出:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl沉淀质量。方案不可行,原因是_________。请你选择一种最佳的实验方法____________________(填编号)。

A.沉淀法 B.气体法 C.滴定法

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物,D能跟碳酸氢钠反应,F有香味。它们之间的转化关系如下图所示:

(1)A的结构简式为_____,B中官能团的电子式为____,D中官能团的名称为_________

(2)反应①的反应类型是________,反应③的化学方程式为:_______________

(3)反应②在Cu做催化剂的条件下进行,该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热,

待铜丝变为黑色时,迅速将其插入到装有B的试管中(如图所示)。重复操作2-3次,观察到的现象是__________________________________________。该反应的化学方程式为_____________

(4)D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为______________________________

(5)B、D在浓硫酸的作用下实现反应④,实验装置如下图所示:

图中X的化学式为_________。浓硫酸的作用是__________

该反应的化学方程式为_____________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于氧化还原反应的叙述中,正确的是( )

A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应

B. 燃烧反应必须有氧气作氧化剂

C. 2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+SFeS 由此可以判断氧化性:Cl2>S

D. Mg在化学反应中失去2个电子,而Al在化学反应中失去3个电子 ,因此还原性Al>Mg

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图,有以下物质相互转化,其中B溶液为浅绿色,I溶液为棕黄色,JAgCl,请回答:

1C是(填化学式)_____F的化学式_____

2)写出B的化学式______,检验B中阳离子的操作方法是__________________.(只填一种方法,用文字表述)

3)写出由G转变成H的化学方程式_______________________

4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式________________;向I溶液中加入单质Cu的有关离子反应方程式是______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知热化学方程式:H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 mol·L11/2H2SO4()NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)H2O(l) ΔH2m,下列说法正确的是

A. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数

B. ΔH1>ΔH2

C. ΔH2=-57.3 kJ·mol1

D. |ΔH1|>|ΔH2|

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对化学反应限度的叙述,错误的是

A. 任何可逆反应都有一定的限度

B. 化学反应的限度与时间的长短无关

C. 化学反应的限度是不可改变的

D. 化学反应达到限度时,正逆反应速率相等

查看答案和解析>>

同步练习册答案