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    【题目】实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2（装置如图所示）。

    （1）制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：____________（填序号）。

    A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸

    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量。方案不可行，原因是_________。请你选择一种最佳的实验方法____________________（填编号）。

    A.沉淀法 B.气体法 C.滴定法

    【答案】 ACB MnCl2中也含Cl- C

    【解析】试题分析：(1)加药顺序一般是先加入固体药品,再加入液体药品,最后再加热。

    (2)①MnCl2中也含Cl-，加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量,而不能求出剩余盐酸的浓度。剩余盐酸的浓度可用酸碱中和滴定法测定。

    解析：(1)加药顺序一般是先加入固体药品,再加入液体药品,最后再加热。制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是往烧瓶中加入MnO2粉末、往烧瓶中加入浓盐酸、加热。

    (2)①MnCl2中也含Cl-，加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量,而不能求出剩余盐酸的浓度。剩余盐酸的浓度可用酸碱中和滴定法测定。

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    请回答:

    (1)写出固体E的化学式：_______。试剂①是_______ (填序号)。

    A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水

    (2)若要准确测定溶液的pH是否达到3.7,下列物品中可供使用的是____(填序号)。

    A.石蕊试液 B.广泛pH试纸 C. pH计

    (3)写出由溶液F→固体G的过程中，反应的离子方程式：____________。

    方案二（如图2）:

    由烧渣制备绿矾（FeSO4·7H2O),再由绿矾制备乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0g/mol}是一种新型的优良补铁剂，绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇；涉及下列反应：

    FeSO4 + Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，

    2CH3CH(OH)COOH+ FeCO3+2 H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

    （4）试剂X是_________。

    （5）在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品。选择用无水乙醇进行浸泡的优点是________________(写出两点）。

    （6）该学习小组同学用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%,其原因可能是________________。

    经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO4)2标准溶液滴定法进行测定。反应中Ce4+的还原产物为Ce3+。 测定时.称取3.0g样品，溶于水配成100mL溶液，每次取20.00mL的溶液用0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：

    滴定次数

    0.l000mol/L Ce(SO4)2标准溶液体积/mL

    滴定前读数

    滴定后读数

    1

    0.10

    19.85

    2

    0.12

    21.32

    3

    1.05

    20.70

    则产品中乳酸亚铁的纯度为______(以质量分数表示）。

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