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    【题目】列实验操作能达到实验目的的是（ ）

    实验目的

    实验操作

    A

    比较水和乙醇中氢的活泼性

    分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

    B

    配制稀硫酸

    先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水

    C

    除去Cu粉中混有的CuO

    加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

    D

    证明SO2具有漂白性

    把SO2通入紫色石蕊试液中

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】A.钠和水反应比钠与乙醇反应更剧烈，说明水中的羟基比乙醇中的更活泼，故正确；B.浓硫酸稀释过程中应该将酸加入到水中，否则可能出现液滴飞溅的危险现象，故错误；C.铜和氧化铜都能和稀硝酸反应，故不能除去氧化铜，故错误；D.二氧化硫不能漂白石蕊溶液，故错误。故选A。

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    B. 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

    C. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

    D. 塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料

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    【题目】已知某硫铁矿烧渣的主要化学成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计了不同的方案，进行金属元素的提取实验。

    已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分別为3.7、5.2、8.8、12.4。 方案一（如图1):

    请回答:

    (1)写出固体E的化学式：_______。试剂①是_______ (填序号)。

    A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水

    (2)若要准确测定溶液的pH是否达到3.7,下列物品中可供使用的是____(填序号)。

    A.石蕊试液 B.广泛pH试纸 C. pH计

    (3)写出由溶液F→固体G的过程中，反应的离子方程式：____________。

    方案二（如图2）:

    由烧渣制备绿矾（FeSO4·7H2O),再由绿矾制备乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0g/mol}是一种新型的优良补铁剂，绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇；涉及下列反应：

    FeSO4 + Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，

    2CH3CH(OH)COOH+ FeCO3+2 H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

    （4）试剂X是_________。

    （5）在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品。选择用无水乙醇进行浸泡的优点是________________(写出两点）。

    （6）该学习小组同学用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%,其原因可能是________________。

    经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO4)2标准溶液滴定法进行测定。反应中Ce4+的还原产物为Ce3+。 测定时.称取3.0g样品，溶于水配成100mL溶液，每次取20.00mL的溶液用0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：

    滴定次数

    0.l000mol/L Ce(SO4)2标准溶液体积/mL

    滴定前读数

    滴定后读数

    1

    0.10

    19.85

    2

    0.12

    21.32

    3

    1.05

    20.70

    则产品中乳酸亚铁的纯度为______(以质量分数表示）。

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