[题目]氮的最高价氧化物为无色晶体.它由两种离子构成.已知其阴离子构型为平面三角形.则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为A.直线 sp杂化B.V型 sp2杂化C.三角锥形 sp3杂化D.平面三角形 sp2杂化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为

A.直线 sp杂化B.V型 sp2杂化

C.三角锥形 sp3杂化D.平面三角形 sp2杂化

【答案】A

【解析】

氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3-，则其阳离子的化学式为：NO2+，其中心N原子价电子对数=σ键个数+孤电子对个数=2+（5-1-2×2）/2=2，所以其中的氮原子按sp方式杂化，阳离子的构型为直线型，答案选A。

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【题目】生活中处处皆有化学。请你根据所学的化学知识，判断下列做法中错误的是（）

A. 医疗上常用70%～75%的酒精作消毒剂

B. 海鲜类食品可以用福尔马林溶液浸泡保鲜

C. 为防止流感传播，定期用紫外线灯给教室消毒

D. 碘粘在手上立即用酒精清洗

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【题目】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为（）

A. 4∶1 B. 1∶4 C. 3∶11 D. 11∶3

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【题目】A和B均为短周期元素，它们的离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构．下面说法正确的是（）

A. 原子序数A＞B B. 核外电子数为B＞A

C. 原子半径A＞B D. 离子半径 B2+＞A﹣

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】列实验操作能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	比较水和乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
B	配制稀硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
C	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D	证明SO2具有漂白性	把SO2通入紫色石蕊试液中

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：

（1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2，则可选择_________（填序号）；若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在__________（填I中的仪器名称）。写出实验室制取氯气的化学方程式_________________________________________。

（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。

（3）实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到氢氧化钠溶液中，其发生反应的离子方程式为________________________________________。

（4）气体的吸收：若标准状况下1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L。（保留一位小数）

（5）实验室用右图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行一系列相关实验。

①装置B中饱和食盐水的作用是___________；

②设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为___________色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是溶液分为两层，下层为 ___________色

③装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条