[题目]某温度下.将Cl2通入NaOH溶液中.反应得到NaCl.NaClO.NaClO3的混合液.经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为1∶3.则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为( )A. 4∶1 B. 1∶4 C. 3∶11 D. 11∶3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为（）

A. 4∶1 B. 1∶4 C. 3∶11 D. 11∶3

【答案】B

【解析】Cl2被氧化生成ClO－与ClO3－，Cl2被还原有生成NaCl，NaClO与NaClO3的的物质的量之比为1∶3，假设ClO－与ClO3－的物质的量分别为1mol、3mol，根据电子转移守恒，Cl－的物质的量==16mol，根据Cl原子守恒，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比=(3mol+1mol)：16mol=1：4，答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：

（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是________。

（2）用_______式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞。

（3）用0.20molL-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：_______。

（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是_______（填答案字母序号）。

A．c（Na+）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．c（Na+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）

C．c（Na+）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）

D．c（Cl－）+c（Na+）＞c（OH－）+c（H＋）

（5）根据下列数据计算，c（NaOH）_____mol/L，烧碱的纯度为_____%（保留整数）。

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.60	20.50
第二次	10.00	3.00	23.10

（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是_________（填答案字母序号）。

A．滴定前平视，滴定后俯视

B．未用标准液润洗滴定管

C．用待测液润洗锥形瓶

D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面

E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

F．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某有机物的结构如下图所示，这种有机物不可能具有的性质是(　　)

①可以燃烧　②能使酸性KMnO4溶液褪色　③能跟NaOH溶液反应　④能发生酯化反应　⑤能发生加聚反应　⑥能发生水解反应

A. ①④ B. 只有⑥

C. 只有⑤ D. ④⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学与社会生活、科学、技术关系密切，下列表达正确的是

A. 氯气有毒，不能用于饮用水杀菌、消毒

B. 家用84消毒液，应该密封避光保存

C. 储有钠的仓库着火，立即使用泡沫灭火剂灭火

D. H2+Cl22HCl,工业采用该条件生产盐酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）

A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 干馏

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

请回答下列问题：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是_____________；工业上制取A的离子方程式为________________。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应则C的化学式是_____________ ①的化学方程式为______________________________。

（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是________。

（4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_________________________________________。