Question

【题目】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

请回答下列问题：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是_____________；工业上制取A的离子方程式为________________。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应则C的化学式是_____________ ①的化学方程式为______________________________。

（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是________。

（4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_________________________________________。

Answer 1

【答案】 FeCl3 2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ NO2 4NH3＋5O24NO＋6H2O Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O 2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O 2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO

【解析】(1)氯气常用于自来水消毒，则A为Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl3、C是FeCl2。

(2)碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气变色的气体是NO。

(3)常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，D、C分别为NaOH和NaAlO2，故B为Al(OH)3。

(4)导致酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧化为H2SO4，酸性增强。