Question

【题目】实验室制备氯气的反应原理为MnO+4HCl（ 浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，然后用制取的气体进行性质实验。请完成下列问题：

（1） 制取氯气的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________；

（2） 氯气不溶于饱和食盐水，装置②的作用：________；浓硫酸的作用: ________；

（3） ④布条上现象: ________；⑤布条上现象: ________；

（4） NaOH 溶液中发生反应的主要离子方程式为________。

Answer 1

【答案】 2: 1 除去Cl2中的HCl 干燥（或除水蒸汽） 无明显变化 布条褪色（合理表达均可） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】（1）反应中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，Mn元素化合价从+4价降低到+2价得到2个电子，根据电子得失守恒可知制取氯气的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1；（2）氯气不溶于饱和食盐水，生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，所以装置②的作用是除去Cl2中的HCl；氯气中还含有水蒸气，则浓硫酸的作用是干燥氯气；（3）氯气没有漂白性，不能漂白干燥有色布条，则④布条上现象是无明显变化；氯气与水反应生成次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，则⑤布条上现象是布条褪色；（4）氯气有毒，需要利用NaOH溶液吸收尾气，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。