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    【题目】实验要快速制取H2，最好的方法是（ ）

    A.纯锌和稀H2SO4反应B.纯锌和浓硫酸反应

    C.粗锌和浓H2SO4反应D.粗锌和稀硫酸反应

    【答案】D

    【解析】

    A选项，纯锌和稀H2SO4反应，反应速率较快，但速率比D反应速率慢，故A错误；

    B选项，由于浓硫酸具有强氧化性，纯锌和浓硫酸反应生成二氧化硫而非氢气，故B错误；

    C选项，由于浓硫酸具有强氧化性，粗锌和浓H2SO4反应生成二氧化硫而非氢气，故C错误；

    D选项，粗锌和稀硫酸反应形成了原电池，原电池加快反应速率，故速率比A速率快，故D正确；

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备氯气的反应原理为MnO+4HCl（ 浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，然后用制取的气体进行性质实验。请完成下列问题：

    （1） 制取氯气的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________；

    （2） 氯气不溶于饱和食盐水，装置②的作用：________；浓硫酸的作用: ________；

    （3） ④布条上现象: ________；⑤布条上现象: ________；

    （4） NaOH 溶液中发生反应的主要离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂能用来鉴别SO2和CO2的是（ ）

    A. NaOH溶液

    B. 酸性高锰酸钾溶液

    C. 饱和碳酸氢钠

    D. 澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4℃的无色液体。如图为实绘室制备溴乙烷的装置示意图(夹持仅器已略去)。G中盛蒸馏水，实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4。边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。实验室制备溴乙烷的反应原理如下

    NaBr+H2SO4(浓)NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

    己知药品的用量：①NaBr(s)0.3mol，②浓硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3)，③乙醇0.25mol。

    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。试问答：

    （1）为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需加入适量的______。

    （2）装置B的作用是：①使溴乙烷馏出，②_________。

    （3）溴乙烷可用水下收集法的依据是______、_______。

    （4）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为____(填编号)。

    a.碘化钾溶液b.亚硫酸氢钠溶液c.氢氧化钠溶液

    （5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，下列有关说法正确的是

    A. 能与乙醇发生酯化反应

    B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

    D. 1molM与足量Na完全反应能生成1molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　 　)

    A. 18 g H2O中含有的氢原子数为2NA

    B. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA

    C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气，转移的电子数为0.2NA

    D. 50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式不正确的是(　　)

    A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O

    B. 金属铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    C. 钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

    D. FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端点处表示有一个碳原子，并以氢补足四价，C、H不标示出来。降冰片烷的立体结构可用键线式表示为

    (1)其分子式为__________。

    (2)当降冰片烷发生一氯取代时，能生成_________种沸点不同的产物。

    (3)结合降冰片烷及其键线式，请你判断降冰片烷属于____________。

    A.环烷烃 B.饱和烃 C.不饱和烃 D.芳香烃

    (4)降冰片烷具有的性质是__________。

    A.能溶于水 B.能发生加成反应

    C.常温常压下为气体 D.能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用元素周期律分析下面的推断正确的是（ ）

    A. 铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

    B. 砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀

    C. 硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸

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