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    【题目】下列物质的性质比较,正确的是（ ）

    A. 气态氢化物的稳定性:H2O>H2S B. 碱性:NaOH>KOH

    C. 非金属性:Si>P D. 酸性:H2CO3>HNO3

    【答案】A

    【解析】根据元素周期律分析判断。

    A. 非金属性越强，氢化物越稳定。非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，A正确；

    B. 金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强。金属性Na＜K，则碱性NaOH＜KOH，B错误；

    C. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性Si＜P，C错误；

    D. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。非金属性C＜N，则酸性H2CO3＜HNO3，D错误。

    答案选A。

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    【题目】下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是

    A．盐酸和NaOH溶液混合 B．氯化氢溶于水

    C．溴化氢气体与氨气相遇反应 D．锌和稀硫酸反应

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    【题目】氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为

    A.直线 sp杂化B.V型 sp2杂化

    C.三角锥形 sp3杂化D.平面三角形 sp2杂化

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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑

    B. 氯气和水反应：Cl2＋H2O === 2H＋＋Cl－＋ClO－

    C. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O

    D. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2O

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    【题目】许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

    A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．食盐、淡水D．烧碱、氢气

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    【题目】过渡金属钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有用途。

    （1）钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。

    ①Ti的基态原子价电子排布式为_________。

    ②Fe元素在周期表中的位置是_________。

    （2）制备 CrO2Cl2的反应为 K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。

    ①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序________。(用元素符号表示)

    ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中π键和σ键的个数比为____，中心原子的杂化方式为_______。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与NaCl的晶体结构相似，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分別为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：FeO_____(填“＞”“＜”或“＝” )NiO。

    （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化.该合金的晶胞结构如图所示。

    ①该晶体的化学式为__________。

    ②已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3。设NA为阿伏加徳罗常数的值，则该晶胞的体积是_______(用含M、d、NA的代数式表示）。

    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较温定。

    已知：a＝511pm，c＝397pm；标准状况下氢气的密度为8. 98×10－5g/cm3；

    。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________。

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    【题目】pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ）

    A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9

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    【题目】可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是

    A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)

    C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)

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    【题目】向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是

    a

    b

    c

    d

    A

    Cl—

    K+

    CO32—

    HCO3—

    B

    K+

    CO32—

    Cl—

    HCO3—

    C

    K+

    CO32—

    HCO3—

    Cl—

    D

    K+

    HCO3—

    Cl—

    CO32—

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