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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑

    B. 氯气和水反应：Cl2＋H2O === 2H＋＋Cl－＋ClO－

    C. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O

    D. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2O

    【答案】D

    【解析】A、将Al条投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑，A错误；B、氯气和水反应：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，B错误；C、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2++2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓+CO32－＋2H2O，C错误；D、硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、一水合氨：Ba2++2OH－+2NH4++SO42－＝BaSO4↓+2NH3·H2O，D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

    A. 医用酒精的浓度通常为95%

    B. 漂白粉可以在敞口容器中长期存放

    C. 常温下可用铁制容器贮藏运输浓硫酸

    D. 干电池用完后，应回收并进行填埋处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A和B均为短周期元素，它们的离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构．下面说法正确的是 （ ）

    A. 原子序数A＞B B. 核外电子数为B＞A

    C. 原子半径A＞B D. 离子半径 B2+＞A﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：

    （1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2，则可选择_________（填序号）；若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在__________（填I中的仪器名称）。写出实验室制取氯气的化学方程式_________________________________________。

    （2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。

    （3）实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到氢氧化钠溶液中，其发生反应的离子方程式为________________________________________。

    （4）气体的吸收：若标准状况下1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L。（保留一位小数）

    （5）实验室用右图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行一系列相关实验。

    ①装置B中饱和食盐水的作用是___________；

    ②设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为___________色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是溶液分为两层，下层为 ___________色

    ③装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。

    a

    b

    c

    d

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    无水氯化钙

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

    B. 合成氨是放热反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

    C. 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） ΔH<0，达到平衡后，升高温度体系颜色变深

    D. 对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由煤化工产生的气体可合成下列一系列物质。其中A物质常温下呈气态，标准状况下密度为1.25g·L-1，B为酯。

    已知：HCOOH的酸性比CH3COOH强，结构上可看作既有—CHO，又有—COOH。

    （1）煤转变为CO、H2的生产工艺称为_________，A物质中的官能团名称为_________。

    （2）写出由HCOOH与A生成B的化学方程式_____________________________。

    （3）某物质可能含有甲酸、甲醇和甲酸乙酯二种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：

    ①有银镜反应；

    ②加入新制Cu(OH)2悬浊液不会变澄淸；

    ③与含酚酞的NaOH溶液共热，溶液的红色逐渐褪去。

    下列叙述正确的是_______________（填编号）。

    A.有甲酸乙酯和甲醇 B.有甲酸乙酯和甲酸

    C.有甲酸乙酯，可能有甲醇 D.几种物质都有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的性质比较,正确的是（ ）

    A. 气态氢化物的稳定性:H2O>H2S B. 碱性:NaOH>KOH

    C. 非金属性:Si>P D. 酸性:H2CO3>HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)。下图是该反应的能量变化图：

    ①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH________0(选填“>”“＝”或“<”)。

    ②图中途径(Ⅱ)的条件是__________________，途径(Ⅰ)的反应热________途径(Ⅱ)的反应热(选填“>”“＝”或“<”)。

    ③在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。

    (2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol

    ②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol

    ③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、CO、SO中的几种。

    ①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；

    ②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的是(　　)

    A. 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

    B. 溶液中n(NH)＝0.2 mol

    C. 溶液中一定不含CO，可能含有SO

    D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

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